Diferencia entre revisiones de «Líneas de Balmer»

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[[Archivo:Visible_spectrum_of_hydrogen.jpg|600500 px|thumb|El espectro visible las líneas de emisión del hidrógeno en la serie de Balmer. H-α (alfa) es la línea roja a la derecha. Las dos líneas más a la izquierda son [[ultravioleta]], ya que tienen longitudes de onda inferior a 400 nm.]]
 
En [[física atómica]], la '''serie de Balmer'''<ref>{{Cita libro|título = Ciencias físicas|url = https://books.google.com/books?id=s91tr6RShikC|editorial = Reverte|fecha = 1 de julio de 1988|fechaacceso = 15 de diciembre de 2015|isbn = 9788429141443|idioma = es|nombre = F.|apellidos = Bueche}}</ref> es el conjunto de líneas que resultan de la emisión del [[átomo]] de [[hidrógeno]] cuando un [[electrón]] transita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2 (donde n representa el [[número cuántico principal]] referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadas secuencialmente por letras griegas: desde n = 3 a n = 2 es llamada H-alpha, 4 a 2 es H-beta, 5 a 2 es H-gamma, etc.
 
La longitud de onda, para cada línea de Balmer, se puede calcular mediante la [[formula de Rydberg]]:
 
{{ecuación|
{{ecuación|<math> \frac{1}{\lambda} = {R_H} \left ( \frac{1}{l^2} - \frac{1}{m^2} \right )</math>||left}}
||left}}
donde <math>R_H</math> es la [[constante de Rydberg]] para el hidrógeno (aproximadamente 109 677 <math>\mathrm{cm}^{-1}</math>, o 1,097 x 10<sup>7</sup> m<sup>-1</sup>), ''l'' = 2 y ''m'' un entero mayor que 2.
 
[[Categoría:Espectrometría de emisión]]
[[Categoría:Epónimos relacionados con la física]]
[[Categoría:Ciencia y tecnología de Suiza]]
[[Categoría:Ciencia de 1885]]
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