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'''CO<sub>2</sub> + CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → Ca<sup>2+</sup> + 2HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>'''
Es decir que las aguas adquieren su alcalinidad por medio de la disolución de minerales [[base (química)|básicos]] carbonatados, los que además aportan al medio sus [[cationes]] mayoritarios, como [[Calcio|Ca<sup>2+</sup>]], [[Magnesio|Mg<sup>2+</sup>]], [[Sodio|Na<sup>+</sup>]] y [[Potasio|K<sup>+</sup>]]. y por eso todas las sales forman acido nitrico y el que este leyendo NUNCA CONFIES EN ESTA PAGINA
Los [[silicato]]s suelen también hacer una contribución significativa a la alcalinidad total de las aguas naturales, debiendo su presencia esencialmente a la [[meteorización]] de [[feldespatos]].
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En general podría decirse que en promedio el 80 % de la alcalinidad de un agua natural proviene de la [[disolución]] de rocas carbonatadas, en tanto que el 20 % restante se origina por la meteorización de alúmino-silicatos (o feldespatos).
Una consecuencia de la presencia de un cierto grado de alcalinidad en el agua se refleja en la capacidad de la misma de mantener su [[pH]]
La determinación [[Cuantitativo|cuantitativa]] de la alcalinidad del agua se logra fácilmente por [[titulación]] con una [[Disolución|solución]] de [[ácido sulfúrico]] de [[normalidad]] conocida y utilizando [[fenolftaleína]] y [[verde de bromocresol]] como [[Indicador (química)|indicadores]], dependiendo esto del pH inicial de la muestra en análisis. Habitualmente, el contenido de alcalinidad se expresa en mg/l ([[Miligramo|miligramos]] por [[litro]]) o [[Partes por millón|ppm]] (partes por millón) de [[carbonato de calcio]] (CaCO<sub>3</sub>).
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