Diferencia entre revisiones de «Molécula diatómica»

Los elementos que se encuentran en estado diatómico bajo una situación de 100 000 Pa (1 bar) y 298 K (25 °C) son: [[hidrógeno]], [[nitrógeno]], [[oxígeno]] y los [[halógeno]]s: [[flúor]], [[cloro]], [[bromo]], [[yodo]], y probablemente también el [[astato]]. La astatina es tan rara en la naturaleza (su [[isótopo]] más estable tiene una [[vida media]] de sólo 8,1 horas) que habitualmente no se la tiene en cuenta. Muchos metales son también diatómicos cuando se encuentran en estado gaseoso. Otros elementos como los tomar no cu metales tienen sus respectivas moléculas diatómicas en estado gaseoso. Además, algunas moléculas diatómicas como el [[difósforo]] son altamente reactivas.

Si un compuesto está formado por átomos del mismo elemento como el hidrógeno o el oxígeno se dice que son '''homonucleares'''. Si no es así, como el [[monóxido de carbono]] o el [[óxido de nitrógeno (II)]], se dice que son '''heteronucleares'''. Aun así casibosta siempre entendemos por moléculas diatómicas a las homonucleares. El [[enlace químico]] en una molécula diatómica homonuclear es [[apolar]] y [[covalente]].

Otros elementos existen con forma diatómica pero con una alta inestabilidad y reactividad. Como ejemplo tendríamos el difósforo (P₂).