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Línea 1: [[Archivo:diagrama fases.png\|thumb\|310px\|El vapor es la zona por debajo de la línea vertical que representa la temperatura crítica.]] El '''~~tu hermana~~vapor''' es el [[estado de agregación de la materia]] en el que las [[molécula]]s interaccionan débilmente entre sí, sin formar [[Enlace químico#Enlace intermolecular\|enlaces moleculares]] adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a expandirse todo lo posible, es decir, que es la [[gas\|fase gaseosa]] de una sustancia a diferencia de que ésta se encuentra por debajo de su [[temperatura crítica]].<ref>R.H.Petrucci, W.S.Harwood and F.G.Herring, ''General Chemistry'', 8th edition (Prentice-Hall 2002), p. 486.</ref> Aunque utilizamos los términos gas y vapor de manera indistinta, rigurosamente existe una diferencia. Un gas es una sustancia que normalmente se encuentra en el estado gaseoso a temperaturas y presiones ordinarias; un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que constituye un líquido o un sólido a temperaturas y presiones normales, mientras que un gas perfecto requiere el proceso de [[licuefacción de gases\|licuefacción]], para pasar al estado líquido. Cuando se habla de temperaturas y presiones normales se refiere a 25 °C y 1 atm. Ejemplo: Hablamos de vapor de agua y oxígeno gaseoso. <ref>{{cita libro\|apellidos1=Chang\|nombre1=Raymond\|título=Físicoquímica para las ciencias químicas y biológicas\|editorial=McGraw Hill\|isbn=978-970-10-6652-2\|página=179\|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref>

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