Diferencia entre revisiones de «Carbono»
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El '''carbono''' (del [[idioma latín|latín]], ''carbo'', 'carbón') es un [[elemento químico]] con [[símbolo químico|símbolo]] '''C''', [[número atómico]] '''6''' y [[masa atómica]] '''12,01'''. Es [[no metal]] y [[tetravalente]], disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos [[enlace covalente|covalentes]]. Tres [[isótopos del carbono]] se producen de forma natural, los estables [[carbono-12|<sup>12</sup>C]] y [[carbono-13|<sup>13</sup>C]] y el [[Radioisótopo|isótopo radiactivo]] [[carbono-14|{{exp|14}}C]], que decae con una [[vida media]] de unos 5730 años.<ref name="isotopes">{{cite web|url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/C/isot.html|title=Carbon – Naturally occurring isotopes|publisher=WebElements Periodic Table|accessdate=2008-10-09}}</ref> El carbono es uno de los [[Descubrimiento de los elementos químicos|pocos elementos conocidos desde la antigüedad]].<ref name=D2>{{cite web|url=http://www.caer.uky.edu/carbon/history/carbonhistory.shtml|title=History of Carbon|accessdate=2013-01-10}}</ref> y es el pilar básico de la [[química orgánica]]. Está presente en la Tierra en el estado de cuerpo simple ([[carbón]] y [[diamante]]s), de [[compuesto inorgánico|compuestos inorgánicos]] ({{CO2}} y {{fquim|CH|4}}) y de [[compuesto orgánico|compuestos orgánicos]] ([[biomasa]], [[petróleo]] y [[gas natural]]). También se han sintetizado muchas nuevas estructuras basadas en el carbono: [[carbón activado]], [[negro de humo]], [[fibra de carbono|fibras]], [[nanotubos]], [[fullerenos]] y [[grafeno]].
El carbono es el 15.º elemento más [[abundante en la corteza terrestre]],<ref>Véase el artículo de la Wikipedia en inglés «Abundance of elements in Earth's crust», que recoge las estimaciones de varios autores.</ref>y el cuarto elemento más [[Abundancia de los elementos químicos|abundante en el universo en masa]] después del [[hidrógeno]], el [[helio]] y el [[oxígeno]]. La abundancia de carbono, su diversidad única de [[compuesto orgánico|compuestos orgánicos]] y su inusual capacidad para formar [[polímero]]s a las temperaturas comúnmente encontradas en la [[Tierra]], permite que este elemento sirva como un elemento común de [[vida|toda la vida conocida]]. Es el segundo elemento más abundante en el [[cuerpo humano]] en masa (aproximadamente el 18,5%) después del oxígeno.<ref>{{cite web|url=http://www.daviddarling.info/encyclopedia/E/elbio.html|title=Biological Abundance of Elements|publisher=The Internet Encyclopedia of Science|accessdate=2008-10-09}}</ref>
Los átomos de carbono pueden unirse de diferentes maneras, denominadas [[alótropos del carbono]], reflejo de las condiciones de formación. Los más conocidos que ocurren naturalmente son el [[grafito]], el [[diamante]] y el [[carbono amorfo]].<ref name="therm prop">{{cite web|url=http://invsee.asu.edu/nmodules/Carbonmod/point.html|title=World of Carbon – Interactive Nano-visulisation in Science & Engineering Education (IN-VSEE)|accessdate=2008-10-09}}</ref> Las [[propiedades físicas]] del carbono varían ampliamente con la forma alotrópica. Por ejemplo, el grafito es [[opacidad|opaco]] y negro, mientras que el diamante es altamente [[transparencia|transparente]]. El grafito es lo suficientemente blando como para formar una raya en el papel (de ahí su nombre, del verbo griego "γράφειν" que significa 'escribir'), mientras que el diamante es el material natural más duro conocido. El grafito es un buen [[conductor eléctrico]] mientras que el diamante tiene una baja [[conductividad eléctrica]]. En condiciones normales, el diamante, los [[nanotubo de carbono|nanotubos de carbono]] y el [[grafeno]] tienen las [[conductividad térmica|conductividades térmicas]] más altas de todos los materiales conocidos. Todos los alótropos del carbono son [[sólido]]s en condiciones normales, siendo el grafito la forma [[equilibrio termodinámico|termodinámicamente más estable]]. Son químicamente resistentes y requieren altas temperaturas para reaccionar incluso con oxígeno.
El [[estado de oxidación]] más común del carbono en los [[compuestos inorgánicos]] es +4, mientras que +2 se encuentra en el [[monóxido de carbono]] y en complejos [[Carbonilo de metal|carbonilos]] de [[metales de transición]]. Las mayores fuentes de carbono inorgánico son las [[caliza]]s, [[dolomita]]s y [[dióxido de carbono]], pero cantidades significativas se producen en depósitos orgánicos de [[carbón]], [[turba]], [[petróleo]] y [[clatrato de metano|clatratos de metano]]. El carbono forma un gran número de compuestos, más que cualquier otro elemento, con casi diez millones de compuestos descritos hasta la fecha<ref name=lanl>{{cite web|author=Chemistry Operations|date=December 15, 2003|url=http://periodic.lanl.gov/elements/6.html|title=Carbon|publisher=Los Alamos National Laboratory|accessdate=2008-10-09|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080913063402/http://periodic.lanl.gov/elements/6.html |archivedate=2008-09-13}}</ref> (con 500.000 compuestos nuevos por año), siendo sin embargo ese número sólo una fracción del número de compuestos teóricamente posibles bajo condiciones estándar. Por esta razón, a menudo el carbono se ha descrito como el «rey de los elementos».<ref>{{cite journal |last=Deming |first=Anna |date=2010 |title=King of the elements? |url=http://iopscience.iop.org/article/10.1088/0957-4484/21/30/300201/pdf |journal=Nanotechnology |volume=21 |doi=10.1088/0957-4484/21/30/300201 |access-date=15 November 2016}}</ref>
La combustión del carbono en todas sus formas ha sido la base del desarrollo tecnológico desde tiempos prehistóricos. Los materiales basados en el carbono tienen aplicaciones en numerosas áreas de vanguardia tecnológica: [[Material compuesto|materiales composites]], [[Batería de ion de litio|baterías de iones de litio]], [[carbón activo|descontaminación del aire y del agua]], [[electrodo]]s para [[Horno de arco eléctrico|hornos de arco]], en la [[aluminio#Producción|síntesis de aluminio]], etc.
== Características ==
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