Diferencia entre revisiones de «Tetróxido de dinitrógeno»

Pequeños cambios y añadir hiperenlaces.
(Pequeños cambios y añadir hiperenlaces.)
Etiquetas: Edición desde móvil Edición vía web móvil
{{otros usos|Óxido de nitrógeno (IV) (desambiguación)}}
{| class="toccolours" border="1" width="300px" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
! align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2" | TetróxidoTetraóxido de dinitrógeno
|-
| align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Archivo:Dinitrogen-tetroxide-3D-vdW.png|200px|Dinitrogen tetroxide]] <br /> ''TetróxidoTetraóxido de dinitrógeno''
|-
| align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Archivo:Distickstofftetroxid.svg|200px|Dinitrogen tetroxide]]
|-
| [[Nomenclatura IUPAC|Nombre sistemático]]
| TetróxidoTetraóxido de dinitrógeno<br />Óxido de nitrógeno (IV)
|-
| [[Fórmula química]]
|-
| [[Entropía|Entropía molecular]]<br />(S<sup>0</sup><sub>sólido</sub>)
| 150,.38 J/(mol•K)
|-
| Densidad
| Protección personal
|
: Piel: Prevenirprevenir contacto.
: Ojos: Prevenirprevenir contacto.
: Lavar Pielpiel: Sisi hubo contacto.
|-
| Reacciona con
: Material combustible
: [[Agua]]
: [[Organoclorado|Compuestos organoclorados]]
: [[Disulfuro de carbono]]
: [[Amoníaco]]
|}
 
El '''tetraóxido de dinitrógeno'''<ref>Según el [http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf (Libro Rojo de la IUPAC) Recomendaciones de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorgánicos 2005], texto completo en inglés, en formato pdf, el nombre tetróxido de dinitrógeno es incorrecto.</ref> u '''óxido de nitrógeno (IV)'''<ref>Según el [http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf (Libro Rojo de la IUPAC) Recomendaciones de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorgánicos 2005], texto completo en inglés, en formato pdf, el nombre óxido de nitrógeno (IV) es incorrecto.</ref> (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) (en siglas en inglés '''NTO''') es un [[Dímero (química)|dímero]] del [[dióxido de nitrógeno]] (NO<sub>2</sub>). Por lo cualello empleando la antiguamente llamada nomenclatura de [[Alfred Stock|Stock]], hoy nomenclatura sistemática ([[Unión Internacional de Química Pura y Aplicada|IUPAC]]) de composición con números romanos, existe una dificultad en la denominación para diferenciar ambos compuestos ya que ambos sonparecen ser un óxido de nitrógeno (IV). Además ambos compuestos se encuentran normalmente en un [[equilibrio químico]] dependiente de la presión y la temperatura.
 
Es un poderoso [[oxidante]], altamente tóxico y corrosivo. El N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> recibió mucha atención como [[comburente]] de [[Cohete espacial|cohetes]] debido a que reacciona de forma [[propergoles hipergólicos|hipergólica]] con la [[hidracina]], y derivados, y se puede almacenar con facilidad. DondeEn este ámbito se le suele conocer con la abreviaturasigla inglesa NTO. También es un poderoso reactivo en [[síntesis químicasquímica]].
 
== Estructura y propiedades ==
4388

ediciones