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Espectroscopia infrarroja

rama de la espectroscopia que trata con la parte infrarroja del espectro electromagnético
(Redirigido desde «Espectroscopía infrarroja»)
El instrumento OVIRS de la sonda Osiris-REx es un espectrómetro visible e infrarrojo

La espectroscopia infrarroja (espectroscopia IR o espectroscopia vibracional) implica la interacción de la radiación infrarroja con la materia. Cubre una gama de técnicas, en su mayoría basadas en espectroscopia de absorción. Al igual que con todas las técnicas espectroscópicas, se puede utilizar para identificar y estudiar sustancias químicas. Las muestras pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. El método o la técnica de la espectroscopia infrarroja se realiza con un instrumento llamado espectrómetro infrarrojo (o espectrofotómetro) para producir un espectro infrarrojo. Un espectro de IR se puede visualizar en un gráfico de la absorbancia de luz infrarroja (o transmitancia) en el eje vertical en función de la frecuencia o la longitud de onda en el eje horizontal. Las unidades típicas de frecuencia utilizadas en los espectros IR son centímetros recíprocos (a veces llamados números de onda), con el símbolo cm-1. Las unidades de longitud de onda IR se suelen dar en micrómetros (antes llamados "micrones"), símbolo μm, que están relacionados con los números de onda de forma recíproca. Un instrumento de laboratorio común que utiliza esta técnica es una transformada de Fourier infrarroja (FTIR) espectrómetro. El IR bidimensional también es posible como se explica a continuación.

La porción infrarroja del espectro electromagnético se divide generalmente en tres regiones; el infrarrojo cercano , medio y lejano, llamado así por su relación con el espectro visible. La energía más cercana al IR, aproximadamente 14000–4000 cm−1 (0.7–2.5 longitud de onda (μm) puede provocar vibraciones armónicas. El infrarrojo medio, aproximadamente 4000–400 cm−1 (2.5–25 μm) se puede utilizar para estudiar las vibraciones fundamentales y la estructura rotacional-vibratoria asociada. El infrarrojo lejano, aproximadamente 400-10 cm−1 (25–1000 μm), que se encuentra adyacente a la región de microondas, tiene poca energía y se puede utilizar para espectroscopia de rotación. Los nombres y clasificaciones de estas subregiones son convenciones, y se basan únicamente en las propiedades moleculares o electromagnéticas relativas.

Índice

TeoríaEditar

 
Muestra de lectura de bromometano (CH3 Br), que muestra picos alrededor de 3000, 1300, y 1000 cm−1 (en el eje horizontal).
 
Animación 3D del estiramiento simétrico de los enlaces C – H de bromometano.

La espectroscopia infrarroja explota el hecho de que las moléculas absorben las frecuencias que son características de su estructura. Estas absorciones ocurren en frecuencias de resonancia, es decir, la frecuencia de la radiación absorbida coincide con la frecuencia de vibración. Las energías se ven afectadas por la forma de las superficies de energía potencial molecular, las masas de los átomos y el acoplamiento vibrónico asociado. En particular, en las aproximaciones de Born-Oppenheimer y las armónicas, es decir, cuando el hamiltoniano molecular correspondiente al estado fundamental electrónico se puede aproximar mediante un oscilador armónico en la vecindad de la geometría molecular de equilibrio, las frecuencias resonantes se asocian con los modos normales correspondientes a La superficie de energía potencial del estado fundamental de la electrónica molecular. Las frecuencias de resonancia también están relacionadas con la fuerza del enlace y la masa de los átomos en cada extremo del mismo. Por lo tanto, la frecuencia de las vibraciones está asociada con un modo de movimiento normal particular y un tipo de enlace particular.

Número de modos vibracionalesEditar

Simetría

Dirección
Simétrico Antisimétrico
Radial  
estiramiento simétrico
(Symmetric stretching)
 
estiramiento antisimétrico
(Antisymmetric stretching)
Latitudinal  
de tijera
(Scissoring)
 
balanceando
(Rocking)
Longitudal  
meneando
(Wagging)
 
retorciendo
(Twisting)

Para que un modo de vibración en una muestra esté "IR activo", debe asociarse con cambios en el momento del dipolo. No es necesario un dipolo permanente, ya que la regla requiere solo un cambio en el momento del dipolo.[1]​ Una molécula puede vibrar de muchas maneras, y cada una de ellas se denomina modo vibracional. Para moléculas con N número de átomos, las moléculas lineales tienen 3N - 5 grados de modos de vibración, mientras que las moléculas no lineales tienen 3N - 6 grados de modos de vibración (también llamados grados de libertad de vibración). Como ejemplo, H2O, una molécula no lineal, tendrá 3 × 3 - 6 = 3 grados de libertad vibratoria, o modos.

Las moléculas diatómicas simples tienen un solo enlace y una sola banda vibracional. Si la molécula es simétrica, por ejemplo N2, la banda no se observa en el espectro IR, sino solo en el espectro Raman. Moléculas diatómicas asimétricas, p. ej. CO, absorbe en el espectro IR. Las moléculas más complejas tienen muchos enlaces, y sus espectros vibracionales son, en consecuencia, más complejos, es decir, las moléculas grandes tienen muchos picos en sus espectros IR.

Los átomos en un grupo CH2X2, que se encuentran comúnmente en compuestos orgánicos y donde X puede representar cualquier otro átomo, pueden vibrar de nueve formas diferentes. Seis de estas vibraciones implican solo el CH2 parte: estiramiento simétrico y antisimétrico, de tijera, balanceo, meneando y retorciendo, como se muestra a continuación. Las estructuras que no tienen los dos grupos X adicionales conectados tienen menos modos porque algunos modos están definidos por relaciones específicas con esos otros grupos adjuntos. Por ejemplo, en el agua, los modos de balanceo, movimiento y torsión no existen porque estos tipos de movimientos de la H representan una rotación simple de toda la molécula en lugar de vibraciones dentro de ella.

Estas cifras no representan el "retroceso" de los átomos de C, que, aunque necesariamente están presentes para equilibrar los movimientos generales de la molécula, son mucho más pequeños que los movimientos de los átomos de H más ligeros.

Efectos especialesEditar

Las bandas de IR más simples y más importantes o fundamentales surgen de las excitaciones de los modos normales, las distorsiones más simples de la molécula, del estado fundamental con número cuántico vibracional v = 0 al primer estado excitado con número cuántico vibratorio v = 1. En algunos casos, se observan bandas armónicas. Una banda de armónicos surge de la absorción de un fotón que conduce a una transición directa desde el estado fundamental al segundo estado vibracional excitado (v = 2). Dicha banda aparece aproximadamente al doble de la energía de la banda fundamental para el mismo modo normal. Algunas excitaciones, los llamados modos de combinación , implican la excitación simultánea de más de un modo normal. El fenómeno de la resonancia de Fermi puede surgir cuando dos modos son similares en energía; La resonancia de Fermi produce un cambio inesperado en la energía y la intensidad de las bandas, etc.

Espectroscopia IR prácticaEditar

El espectro infrarrojo de una muestra se registra al pasar un haz de luz infrarroja a través de la muestra. Cuando la frecuencia del IR es la misma que la frecuencia de vibración de un enlace o colección de enlaces, se produce la absorción. El examen de la luz transmitida revela cuánta energía fue absorbida en cada frecuencia (o longitud de onda). Esta medición se puede lograr al escanear el rango de longitud de onda utilizando un monocromador. Alternativamente, todo el rango de longitud de onda se mide utilizando un instrumento de transformada de Fourier y luego se genera un espectro de transmitancia o absorbancia utilizando un procedimiento dedicado.

Esta técnica se usa comúnmente para analizar muestras con enlaces covalentes. Los espectros simples se obtienen de muestras con pocos enlaces activos de IR y altos niveles de pureza. Estructuras moleculares más complejas conducen a más bandas de absorción y espectros más complejos.

 
Celda de solución IR típica. Las ventanas son CaF2 .

Preparación de la muestraEditar

Las muestras gaseosas requieren una célula de muestra con una larga trayectoria para compensar la dilución. La longitud del camino de la celda de muestra depende de la concentración del compuesto de interés. Un simple tubo de vidrio con una longitud de 5 a 10. Los cm equipados con ventanas infrarrojas transparentes en ambos extremos del tubo se pueden usar para concentraciones de hasta varios cientos de ppm. Las concentraciones de gas de muestra muy por debajo de ppm se pueden medir con una celda blanca en la cual la luz infrarroja es guiada con espejos para viajar a través del gas. Las celdas de White están disponibles con longitud de trayectoria óptica desde 0,5 m hasta cien metros.

Las muestras líquidas pueden emparedarse entre dos placas de una sal (comúnmente cloruro de sodio o sal común, aunque también se usan otras sales como el bromuro de potasio o el fluoruro de calcio).[2]​ Las placas son transparentes a la luz infrarroja y no introducen ninguna línea en los espectros.

Las muestras sólidas se pueden preparar de varias maneras. Un método común es triturar la muestra con un agente aceitoso (generalmente aceite mineral Nujol). Una fina película del mull se aplica sobre placas de sal y se mide. El segundo método es moler una cantidad de la muestra con una sal especialmente purificada (generalmente bromuro de potasio) finamente (para eliminar los efectos de dispersión de los cristales grandes). Esta mezcla de polvo se presiona luego en una prensa mecánica para formar un gránulo translúcido a través del cual puede pasar el haz del espectrómetro.[2]​ Una tercera técnica es la técnica de "película fundida", que se utiliza principalmente para materiales poliméricos. La muestra se disuelve primero en un disolvente adecuado, no higroscópico. Una gota de esta solución se deposita en la superficie de las células KBr o NaCl. La solución se evapora luego a sequedad y la película formada en la celda se analiza directamente. El cuidado es importante para asegurar que la película no sea demasiado gruesa, de lo contrario la luz no puede pasar. Esta técnica es adecuada para el análisis cualitativo. El método final es usar microtomía para cortar una capa delgada (20–100  µm) película de una muestra sólida. Esta es una de las formas más importantes de analizar productos plásticos fallidos, por ejemplo, porque se preserva la integridad del sólido.

En la espectroscopia fotoacústica, la necesidad de tratamiento de la muestra es mínima. La muestra, líquida o sólida, se coloca en la copa de muestra que se inserta en la celda fotoacústica que luego se sella para la medición. La muestra puede ser una pieza sólida, polvo o básicamente en cualquier forma para la medición. Por ejemplo, se puede insertar un trozo de roca en la copa de muestra y medir el espectro a partir de ella.

Comparando con una referenciaEditar

 
Esquema de un espectrómetro de absorción de dos haces. Se produce un haz de luz infrarroja, se pasa a través de un interferómetro (no se muestra) y luego se divide en dos haces separados. Uno pasa a través de la muestra, el otro pasa a través de una referencia. Ambos haces se reflejan hacia un detector, sin embargo, primero pasan a través de un divisor, que alterna rápidamente cuál de los dos haces entra en el detector. Las dos señales se comparan y se obtiene una impresión. Esta configuración de "dos haces" proporciona espectros precisos incluso si la intensidad de la fuente de luz se desplaza con el tiempo.

Es típico registrar el espectro tanto de la muestra como de una "referencia". Este paso controla una serie de variables, por ejemplo, un detector de infrarrojos, que puede afectar el espectro. La medida de referencia permite eliminar la influencia del instrumento.

La "referencia" apropiada depende de la medición y su objetivo.La medida de referencia más simple es retirar la muestra (reemplazándola por aire). Sin embargo, a veces una referencia diferente es más útil. Por ejemplo, si la muestra es un soluto diluido disuelto en agua en un vaso de precipitados, entonces una buena medida de referencia podría ser medir el agua pura en el mismo vaso de precipitados. Entonces, la medición de referencia cancelaría no solo todas las propiedades instrumentales (como la fuente de luz que se usa), sino también las propiedades de absorción de luz y de reflexión de la luz del agua y el vaso de precipitados, y el resultado final solo mostraría las propiedades de soluto (al menos aproximadamente).

Una forma común de comparar con una referencia es secuencialmente: primero mida la referencia, luego reemplace la referencia por la muestra y mida la muestra. Esta técnica no es perfectamente confiable; si la lámpara de infrarrojos es un poco más brillante durante la medición de referencia, entonces un atenuador de bits durante la medición de la muestra, la medición se distorsionará. Métodos más elaborados, como una configuración de "dos haces" (ver figura), pueden corregir estos tipos de efectos para obtener resultados muy precisos. El método de adición estándar se puede utilizar para cancelar estadísticamente estos errores.

Sin embargo, entre las diferentes técnicas basadas en la absorción que se utilizan para la detección de especies gaseosas, la espectroscopía de reducción de cavidad (CRDS) se puede utilizar como un método sin calibración. El hecho de que CRDS se basa en las mediciones de los tiempos de vida de los fotones (y no en la intensidad del láser) hace que sea innecesario para cualquier calibración y comparación con una referencia[3]

FTIREditar

 
Un interferograma de una medición FTIR. El eje horizontal es la posición del espejo, y el eje vertical es la cantidad de luz detectada. Estos son los "datos sin procesar" que se pueden transformar en Fourier para obtener el espectro real.

La espectroscopia infrarroja de transformada de Fourier (FTIR) es una técnica de medición que permite registrar espectros infrarrojos. La luz infrarroja se guía a través de un interferómetro y luego a través de la muestra (o viceversa). Un espejo móvil dentro del aparato altera la distribución de la luz infrarroja que pasa a través del interferómetro. La señal directamente grabada, llamada "interferograma", representa la salida de luz en función de la posición del espejo. Una técnica de procesamiento de datos llamada transformada de Fourier convierte estos datos sin procesar en el resultado deseado (el espectro de la muestra): Salida de luz en función de la longitud de onda infrarroja (o

equivalente, número de onda). Como se describió anteriormente, el espectro de la muestra siempre se compara con una referencia.

Un método alternativo para adquirir espectros es el método "dispersivo" o " monocromador de barrido". En este enfoque, la muestra se irradia secuencialmente con varias longitudes de onda individuales. El método dispersivo es más común en la espectroscopia UV-Vis, pero es menos práctico en el infrarrojo que el método FTIR. Una de las razones por las que se favorece a FTIR se llama "ventaja de Fellgett" o la "ventaja multiplex": la información en todas las frecuencias se recopila simultáneamente, mejorando tanto la velocidad como la relación señal/ruido. Otro se llama "Ventaja de rendimiento de Jacquinot": una medición dispersiva requiere detectar niveles de luz mucho más bajos que una medición FTIR.[4]​ Existen otras ventajas, así como algunas desventajas,[4]​ pero prácticamente todos los espectrómetros de infrarrojos modernos son instrumentos FTIR.

Bandas de absorciónEditar

La espectroscopia IR se usa a menudo para identificar estructuras porque los grupos funcionales dan lugar a bandas características tanto en términos de intensidad como de posición (frecuencia). Las posiciones de estas bandas se resumen en tablas de correlación como se muestra a continuación.

 
Lista de las principales bandas de espectroscopia IR. Por ejemplo, el grupo carboxilo contendrá una banda C = O a 1700 cm-1 y una banda OH a 3500 cm-1 (grupo total -COOH). Números de onda enumerados en cm-1.

RegionesEditar

Un espectrógrafo se interpreta a menudo como que tiene dos regiones.[5]

  • región del grupo funcional  

En la región funcional hay uno a unos pocos canales por grupo funcional.[5]

  • región fingerprint  

En la región de huellas dactilares hay muchos canales que forman un patrón intrincado que se puede usar como una huella dactilar para determinar el compuesto.[5]

Regla de BadgerEditar

Para muchos tipos de muestras, las asignaciones son conocidas, es decir, qué deformación (es) de enlace están asociadas con qué frecuencia. En tales casos, se puede obtener más información sobre la fuerza de un vínculo, basándose en la pauta empírica llamada regla de Badger. Publicada originalmente por Richard Badger en 1934,[6]​ esta regla establece que la fuerza de un enlace se correlaciona con la frecuencia de su modo vibratorio. Es decir, el aumento de la fuerza de unión conduce al aumento de frecuencia correspondiente y viceversa.

Usos y aplicacionesEditar

 
Un científico de la Administración de Drogas y Alimentos de EE. UU. Utiliza un dispositivo portátil de espectroscopia de infrarrojo cercano para detectar sustancias potencialmente ilegales

La espectroscopia infrarroja es una técnica simple y confiable ampliamente utilizada en química orgánica e inorgánica, en investigación y en la industria. Se utiliza en aplicaciones de control de calidad, medición dinámica y monitoreo, como la medición a largo plazo sin supervisión de las concentraciones de CO2 en invernaderos y cámaras de crecimiento mediante analizadores de gases infrarrojos.

También se utiliza en el análisis forense tanto en casos penales como civiles, por ejemplo, en la identificación de la degradación de polímeros. Se puede usar para determinar el contenido de alcohol en la sangre de un conductor ebrio sospechoso.

La espectroscopia IR se ha utilizado con éxito en el análisis e identificación de pigmentos en pinturas[7]​ y otros objetos de arte[8]​, como manuscritos iluminados.[9]

Una forma útil de analizar muestras sólidas sin la necesidad de cortar muestras utiliza ATR o espectroscopia de reflectancia total atenuada. Usando este enfoque, las muestras se presionan contra la cara de un solo cristal. La radiación infrarroja pasa a través del cristal y solo interactúa con la muestra en la interfaz entre los dos materiales.

Con el aumento de la tecnología en el filtrado por computadora y la manipulación de los resultados, las muestras en solución ahora se pueden medir con precisión (el agua produce una amplia absorbencia en todo el rango de interés y, por lo tanto, hace que los espectros sean ilegibles sin este tratamiento por computadora).

Algunos instrumentos también identifican automáticamente la sustancia que se está midiendo en un almacén de miles de espectros de referencia almacenados.

La espectroscopia infrarroja también es útil para medir el grado de polimerización en la fabricación de polímeros. Los cambios en el carácter o la cantidad de un enlace en particular se evalúan midiendo a una frecuencia específica a lo largo del tiempo. Los instrumentos de investigación modernos pueden realizar mediciones infrarrojas en todo el rango de interés con una frecuencia de hasta 32 veces por segundo. Esto se puede hacer mientras se realizan mediciones simultáneas utilizando otras técnicas. Esto hace que las observaciones de las reacciones químicas y los procesos sean más rápidos y precisos.

La espectroscopia infrarroja también se ha utilizado con éxito en el campo de la microelectrónica de semiconductores:[10]​ por ejemplo, la espectroscopia infrarroja se puede aplicar a semiconductores como silicio, arseniuro de galio, nitruro de galio, seleniuro de zinc, silicio amorfo, nitruro de silicio, etc.

Otra aplicación importante de la espectroscopia infrarroja es en la industria alimentaria para medir la concentración de diversos compuestos en diferentes productos alimenticios.[11][12]

Los instrumentos ahora son pequeños y se pueden transportar, incluso para su uso en pruebas de campo.

La espectroscopia infrarroja también se utiliza en dispositivos de detección de fugas de gas, como el DP-IR y EyeCGAs.[13]​ Estos dispositivos detectan fugas de gas de hidrocarburo en el transporte de gas natural y petróleo crudo.

En febrero de 2014, la NASA anunció una base de datos muy mejorada, basada en espectroscopia IR, para el seguimiento de los hidrocarburos aromáticos policíclicos (HAP) en el universo. Según los científicos, más del 20% del carbono en el universo puede estar asociado con HAP, posibles materiales de partida para la formación de la vida. Los HAP parecen haberse formado poco después del Big Bang, están generalizados en todo el universo y están asociados con nuevas estrellas y exoplanetas.[14]

Los desarrollos recientes incluyen un espectrómetro IR en miniatura que está vinculado a una base de datos basada en la nube y es adecuado para el uso diario personal[15]​ y los chips espectroscópicos NIR[16]​ que se pueden incrustar en teléfonos inteligentes y diversos dispositivos.

Efectos isotoposEditar

Los diferentes isótopos en una especie particular pueden exhibir diferentes detalles finos en la espectroscopia infrarroja. Por ejemplo, la frecuencia de estiramiento O – O (en centímetros recíprocos) de oxi hemocianina se determina experimentalmente como 832 y 788 cm−1 para ν(16O–16O) y ν (18O–18 O), respectivamente.

Al considerar el enlace O – O como un resorte, el número de absorbancia, ν se puede calcular:

 

donde k es la constante de resorte para el enlace, c es la velocidad de la luz y μ es la masa reducida del sistema A – B:

 

(  es la masa del átomo  ).

Las masas reducidas para 16O–16O y 18O–18O pueden aproximarse a 8 y 9 respectivamente. Así

 

donde   es el número de onda; [número de onda = frecuencia/(velocidad de la luz)]

El efecto de los isótopos, tanto en la vibración como en la dinámica de la descomposición, se ha encontrado que es más fuerte de lo que se pensaba anteriormente. En algunos sistemas, como el silicio y el germanio, la descomposición del modo de estiramiento anti-simétrico del oxígeno intersticial implica el modo de estiramiento simétrico con una fuerte dependencia de isótopos. Por ejemplo, se mostró que para una muestra de silicio natural, la vida útil de la vibración anti-simétrica es de 11.4 ps. Cuando el isótopo de uno de los átomos de silicio aumenta a 29 Si, la vida útil aumenta a 19 ps. De manera similar, cuando el átomo de silicio se cambia a30 Si, la vida útil se convierte en 27ps.[17]

IR bidimensionalEditar

El análisis de espectroscopia de correlación infrarroja bidimensional combina múltiples muestras de espectros infrarrojos para revelar propiedades más complejas. Al ampliar la información espectral de una muestra perturbada, se simplifica el análisis espectral y se mejora la resolución. Los espectros 2D síncronos y 2D asincrónicos representan una visión general gráfica de los cambios espectrales debidos a una perturbación (como un cambio de concentración o una temperatura cambiante), así como la relación entre los cambios espectrales en dos números de onda diferentes.

 
Secuencia de pulsos utilizada para obtener un espectro infrarrojo de transformada de Fourier bidimensional. El período de tiempo   se suele denominar tiempo de coherencia y el segundo período de tiempo  Es conocido como el tiempo de espera. La frecuencia de excitación se obtiene mediante la transformada de Fourier a lo largo del  eje.

La espectroscopia infrarroja bidimensional no lineal[18][19]​ es la versión infrarroja de la espectroscopia de correlación. La espectroscopia infrarroja bidimensional no lineal es una técnica que se ha hecho disponible con el desarrollo de pulsos de láser infrarrojo de femtosegundos . En este experimento, primero se aplica un conjunto de pulsos de bombeo a la muestra. A esto le sigue un tiempo de espera durante el cual el sistema puede relajarse. El tiempo de espera típico dura de cero a varios picosegundos, y la duración se puede controlar con una resolución de decenas de femtosegundos. Luego se aplica un pulso de sonda, lo que resulta en la emisión de una señal de la muestra. El espectro infrarrojo bidimensional no lineal es una gráfica de correlación bidimensional de la frecuencia ω1 que fue excitada por los impulsos iniciales de la bomba y la frecuencia ω3 excitada por el impulso de la sonda después del tiempo de espera. Esto permite la observación de acoplamiento entre diferentes modos de vibración; debido a su resolución de tiempo extremadamente fina, se puede usar para monitorear la dinámica molecular en una escala de tiempo de picosegundos. Todavía es una técnica en gran parte inexplorada y se está volviendo cada vez más popular para la investigación fundamental.

Al igual que con la espectroscopia de resonancia magnética nuclear bidimensional (2DNMR), esta técnica distribuye el espectro en dos dimensiones y permite la observación de picos cruzados que contienen información sobre el acoplamiento entre diferentes modos. En contraste con 2DNMR, la espectroscopia infrarroja bidimensional no lineal también implica la excitación a los armónicos. Estas excitaciones dan como resultado picos de absorción en estado excitado localizados debajo de los picos diagonales y cruzados. En 2DNMR, dos técnicas distintas, COSY y NOESY, se utilizan con frecuencia. Los picos cruzados en el primero están relacionados con el acoplamiento escalar, mientras que en el último se relacionan con la transferencia de espín entre diferentes núcleos. En la espectroscopia infrarroja bidimensional no lineal, los análogos se han dibujado a estas técnicas 2DNMR. La espectroscopia infrarroja bidimensional no lineal con tiempo de espera cero corresponde a COSZADO, y la espectroscopia infrarroja bidimensional no lineal con tiempo de espera finito que permite la transferencia de población vibracional corresponde a NOESY. La variante COSY de espectroscopia infrarroja bidimensional no lineal se ha utilizado para determinar el contenido de la estructura secundaria de las proteínas.[20]

Véase tambiénEditar

ReferenciasEditar

  1. Paula, Peter Atkins, Julio de (2009). Elements of physical chemistry (5th edición). Oxford: Oxford U.P. p. 459. ISBN 978-0-19-922672-6. 
  2. a b Laurence M. Harwood; Christopher J. Moody (1989). Experimental organic chemistry: Principles and Practice (Illustrated edición). Wiley-Blackwell. p. 292. ISBN 978-0-632-02017-1. 
  3. Soran Shadman; Charles Rose; Azer P. Yalin (2016). «Open-path cavity ring-down spectroscopy sensor for atmospheric ammonia». Applied Physics B 122 (7): 194. Bibcode:2016ApPhB.122..194S. doi:10.1007/s00340-016-6461-5. 
  4. a b Cromatografía / espectroscopia infrarroja de transformada de Fourier y sus aplicaciones , por Robert White, p. 7.
  5. a b c Smith, Janice Gorzynski (2011). «Chapter 13 Mass Spectrometry and Infrared Spectroscopy». Organic chemistry (en inglés) (3rd edición). New York, NY: McGraw-Hill. pp. 463-488. ISBN 978-0-07-337562-5. 
  6. Badger, Richard (1934). «A Relation Between Internuclear Distances and Bond Force Constants». J Chem Phys 2 (3): 128. Bibcode:1934JChPh...2..128B. doi:10.1063/1.1749433. 
  7. Espectroscopia infrarroja en ColourLex. Consultado el 11 de diciembre de 2015
  8. Derrick, MR, Stulik, D. y Landry JM, Espectroscopia infrarroja en ciencias de la conservación, Herramientas científicas para la conservación , Publicaciones Getty, 2000. Consultado el 11 de diciembre de 2015.
  9. Paola Ricciardi, desbloqueando los secretos de los manuscritos iluminados. Consultado el 11 de diciembre de 2015
  10. Lau, W.S. (1999). Infrared characterization for microelectronics. World Scientific. ISBN 978-981-02-2352-6. 
  11. Osborne, Brian G. (2006). «Near-Infrared Spectroscopy in Food Analysis». Encyclopedia of Analytical Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 9780470027318. doi:10.1002/9780470027318.a1018. 
  12. Villar, A.; Gorritxategi, E.; Aranzabe, E.; Fernandez, S.; Otaduy, D.; Fernandez, L.A. (2012). «Low-cost visible–near infrared sensor for on-line monitoring of fat and fatty acids content during the manufacturing process of the milk». Food Chemistry 135 (4): 2756-2760. PMID 22980869. doi:10.1016/j.foodchem.2012.07.074. 
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  14. Hoover, Rachel (21 de febrero de 2014). «Need to Track Organic Nano-Particles Across the Universe? NASA's Got an App for That». NASA. Consultado el 22 de febrero de 2014. 
  15. «What Happened When We Took the SCiO Food Analyzer Grocery Shopping». IEEE Spectrum: Technology, Engineering, and Science News (en inglés). 14 de marzo de 2017. Consultado el 23 de marzo de 2017. 
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  17. Kohli, K.; Davies, Gordon; Vinh, N.; West, D.; Estreicher, S.; Gregorkiewicz, T.; Izeddin, I.; Itoh, K. (2006). «Isotope Dependence of the Lifetime of the 1136-cm-1 Vibration of Oxygen in Silicon». Physical Review Letters 96 (22): 225503. Bibcode:2006PhRvL..96v5503K. PMID 16803320. doi:10.1103/PhysRevLett.96.225503. 
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Enlaces externosEditar