Johannes van der Waals

físico neerlandés

Johannes Diderik van der Waals (Leiden, Países Bajos, 23 de noviembre de 1837 - Ámsterdam, 8 de marzo de 1923) fue un profesor universitario y físico neerlandés.[1]​ Es conocido por su trabajo en la ecuación del estado de los gases y los líquidos por el cual ganó el Premio Nobel de Física en 1910.[2]

Johannes van der Waals
Johannes Diderik van der Waals.jpg
Información personal
Nacimiento 23 de noviembre de 1837
Leiden, Países Bajos
Fallecimiento 8 de marzo de 1923 (85 años)
Ámsterdam, Países Bajos
Sepultura Amsterdam New Eastern Cemetery Ver y modificar los datos en Wikidata
Nacionalidad Neerlandés
Lengua materna Neerlandés Ver y modificar los datos en Wikidata
Familia
Cónyuge Anna Magdalena Smit (1847-1881) Ver y modificar los datos en Wikidata
Hijos Johannes Diderik Jr.
Anne Madeleine
Jacqueline Elisabeth
Johanna Diderica
Educación
Educado en Universidad de Leiden
Supervisor doctoral Pieter Rijke
Información profesional
Área Matemáticas y física
Conocido por Fuerzas de van der Waals
Ecuación de van der Waals
Empleador Universidad de Ámsterdam
Estudiantes doctorales Diederik Korteweg
Gustav de Vries
Obras notables
Miembro de
Distinciones Premio Nobel de Física en 1910

BiografíaEditar

Hijo de Jacobus van der Waals y Elizabeth van den Burg. Fue profesor de una escuela y más tarde pudo asistir a la universidad, a pesar de su desconocimiento de las lenguas clásicas. Estudió entre 1862 y 1865, licenciándose en matemáticas y física. Se casó con Anna Magdalena Smit en 1865 y tuvo cuatro hijos: tres mujeres (Anne Madeleine, la poetisa Jacqueline Elisabeth, Johanna Diderica) y un varón (el físico Johannes Diderik Jr). Johannes Diderik van der Waals, Jr. también trabajó en la Universidad de Ámsterdam. El sobrino de Van der Waals, Peter van der Waals, fue ebanista y figura destacada de la escuela de Sapperton, Gloucestershire (Reino Unido), del movimiento Arts and Crafts. Su mujer murió de tuberculosis a los 34 años en 1881. Tras enviudar, Van der Waals no volvió a casarse y quedó tan afectado por la muerte de su esposa que no publicó nada durante una década.

En 1866, fue director de una escuela secundaria de La Haya. En 1873, obtuvo el grado de Doctor por sus tesis titulada "Over de Continuïteit van den Gas - en Vloeistoftoestand" (Sobre la continuidad de los estados líquido y gaseoso). En 1876, se convirtió en el primer profesor de física de la Universidad de Ámsterdam.

Johannes murió en Ámsterdam el 8 de marzo de 1923, un año después de la muerte de su hija Jacqueline.

Investigaciones científicasEditar

Es famoso por su trabajo en la ecuación del estado de los gases y los líquidos, por la cual ganó el premio Nobel de Física en 1910. Van der Waals fue el primero en darse cuenta de la necesidad de tomar en consideración el volumen de las moléculas y las fuerzas intermoleculares (Fuerzas de Van der Waals, como generalmente se les conoce y que tienen su origen en la distribución de cargas positivas y negativas en la molécula), estableciendo la relación entre presión, volumen y temperatura de los gases y los líquidos.

También investigó sobre la disociación electrolítica, sobre la teoría termodinámica de la capilaridad y sobre estática de fluidos.

EponimiaEditar

Ecuación de Van der WaalsEditar

Importante es la contribución de Van der Waals a la termodinámica, conocida como ecuación de Van der Waals. Mientras estudiaba en Leiden, se había topado con un artículo de 1857 del físico alemán Rudolf Clausius titulado: Über die Art der Bewegung, welche wir Wärme nennen (Sobre la naturaleza del movimiento que llamamos calor).[5]​ En el artículo, la temperatura se identificaba con el movimiento de moléculas y átomos. Además, fue influido por los escritos de James Clerk Maxwell, Ludwig Boltzmann y Josiah Willard Gibbs. El trabajo de Clausius lo llevó a buscar una explicación para los experimentos de Thomas Andrews. Este químico físico irlandés había descubierto la existencia de temperaturas críticas en los líquidos en 1869 sin poder dar una explicación teórica del fenómeno. [3]

Encontró que la ley general de los gases de Boyle-Gay Lussac,

 

con

p = presión

V = volumen

n = cantidad de gas (en moles )

R = constante de los gases

T = temperatura en K

en la práctica sólo es válida para gases diluidos. Aquí la aproximación de las moléculas de gas se aplica como partículas puntuales (sin volumen propio) sin interacción. En el modelo de esfera dura propuesto por él, en el que las moléculas no se consideran puntos adimensionales, sino partículas con dimensiones finitas, que ocupan un espacio finito na y se atraen entre sí, Van der Waals llegó a su ecuación de estado general:

 

Aquí los parámetros a y b dependen del gas. El parámetro a describe el efecto de las fuerzas de atracción efectivas entre las moléculas, de modo que la presión en la pared es, en última instancia, ligeramente menor de lo que cabría esperar según la ley general de los gases. El parámetro b, el covolumen, tiene en cuenta que las partículas de gas no son partículas puntuales sino que tienen un volumen finito, por lo que en realidad tienen algo menos de espacio para moverse que si fueran partículas puntuales.

Las fuerzas de atracción entre las moléculas neutras en gases y líquidos ahora se denominan fuerzas de Van der Waals. La naturaleza de esta fuerza fue aclarada por John Lennard-Jones, Fritz London y Hendrik Casimir, entre otros.

Gracias a esta teoría, pudo explicar muchas propiedades experimentales de los gases, en particular la existencia de la temperatura crítica Tk , descubierta por Andrews .

Citas relacionadasEditar

  • "No cabe duda de que el nombre de Van der Waals pronto figurará entre los más destacados de la ciencia molecular" - Observaciones de James Clerk Maxwell en la revista Nature (1873).[4]
  • Estará perfectamente claro que en todos mis estudios estuve muy convencido de la existencia real de las moléculas, que nunca las consideré como un producto de mi imaginación, ni siquiera como meros centros de efectos de fuerza. Las consideré como cuerpos reales, por lo que lo que llamamos "cuerpo" en el lenguaje cotidiano debería llamarse mejor "pseudocuerpo". Se trata de un agregado de cuerpos y espacio vacío. No conocemos la naturaleza de una molécula formada por un solo átomo químico. Sería prematuro tratar de responder a esta pregunta, pero admitir esta ignorancia no perjudica en absoluto la creencia en su existencia real. Cuando empecé mis estudios, tenía la sensación de estar casi solo en esa opinión. Y cuando, como ocurrió ya en mi tratado de 1873, determiné su número en un gramo-mol, su tamaño y la naturaleza de su acción, me vi reforzado en mi opinión, pero aun así surgió a menudo dentro de mí la pregunta de si en el análisis final una molécula es un producto de la imaginación y toda la teoría molecular también. Y ahora no me parece exagerado afirmar que la existencia real de las moléculas es universalmente asumida por los físicos. Muchos de los que más se oponían a ella han acabado por convencerse, y mi teoría puede haber contribuido a ello. Y precisamente esto, creo, es un paso adelante. Cualquiera que conozca los escritos de Boltzmann y Willard Gibbs admitirá que los físicos con gran autoridad creen que los complejos fenómenos de la teoría del calor sólo pueden interpretarse de esta manera. Es un gran placer para mí que un número cada vez mayor de físicos jóvenes encuentren la inspiración para su trabajo en los estudios y contemplaciones de la teoría molecular ..." - Notas de Johannes D. van der Waals en la conferencia del Nobel, "La ecuación de estado de los gases y los líquidos" (12 de diciembre de 1910).

ReferenciasEditar

  1. «Johannes Diederik van der Waals». Encyclopaedia Britannica (en inglés). Consultado el 6 de septiembre de 2017. 
  2. «Johannes Diderik van der Waals - Biographical». Nobel Prizes and Laureates (en inglés). Consultado el 6 de septiembre de 2017. 
  3. «Van der Waals». Gazetteer of Planetary Nomenclature (en inglés). Flagstaff: USGS Astrogeology Research Program. OCLC 44396779. 
  4. Web de jpl. «(32893) van der Waals». 
  5. Clausius, R. (1857). Über die Art der Bewegung, welche wir Wärme nennen. Anales de física 76 (3): 353–380. DOI : 10.1002/andp.18571760302 .

Enlaces externosEditar