Julius Lothar Meyer

químico alemán

Julius Lothar Meyer (Varel, Ducado de Oldemburgo, 19 de agosto de 1830 - Tubinga, Reino de Wurtemberg, 11 de abril de 1895) fue un químico alemán y uno de los pioneros en el desarrollo de la primera tabla periódica de los elementos, publicada meses antes por Dmitri Mendeléyev.[cita requerida]

Julius Lothar Meyer
Lothar meyer.jpg
Lothar Meyer en 1883
Información personal
Nombre en alemán Julius Lothar von Meyer Ver y modificar los datos en Wikidata
Nacimiento 19 de agosto de 1830 Ver y modificar los datos en Wikidata
Varel (Alemania) Ver y modificar los datos en Wikidata
Fallecimiento 11 de abril de 1895 Ver y modificar los datos en Wikidata (64 años)
Tubinga (Alemania) Ver y modificar los datos en Wikidata
Causa de la muerte Accidente cerebrovascular Ver y modificar los datos en Wikidata
Sepultura Tubinga Ver y modificar los datos en Wikidata
Nacionalidad Alemana
Educación
Educación Doctor en Medicina y habilitación Ver y modificar los datos en Wikidata
Educado en
Supervisor doctoral Robert Bunsen Ver y modificar los datos en Wikidata
Alumno de
Información profesional
Ocupación Químico, profesor universitario y científico Ver y modificar los datos en Wikidata
Área Química Ver y modificar los datos en Wikidata
Cargos ocupados Rector (1894-1895) Ver y modificar los datos en Wikidata
Empleador
Estudiantes doctorales Karl Seubert Ver y modificar los datos en Wikidata
Obras notables tabla periódica de los elementos Ver y modificar los datos en Wikidata
Miembro de Academia Prusiana de las Ciencias Ver y modificar los datos en Wikidata
Distinciones

BiografíaEditar

Fue hijo del médico Friedrich August Meyer y de Anna Biermann. Cursó sus estudios en las universidades de Zúrich, Würzburg, Heidelberg y Königsberg (hoy, Kaliningrado). En 1867 fue catedrático de ciencias naturales en Eberswalde. Desde 1876, fue profesor de química en la Universidad de Tubinga (Eberhard Karls Universität Tübingen).[cita requerida]

En un artículo publicado en 1870, presentó su descubrimiento de la ley periódica, la cual afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica.[cita requerida]

En su obra Teorías modernas de la química y su significado para la estática química, compilada según la reforma de los pesos atómicos de Stanislao Cannizzaro, estableció una tabla de los elementos dispuestos según el peso atómico creciente, semejante a la de Dmitri Mendeléyev, e hizo notar que los elementos que poseen propiedades químicas similares aparecen en las mismas columnas verticales. Esta periodicidad de las propiedades de los elementos en función de su peso atómico la desarrolló y la completó posteriormente.[cita requerida]

Publicado en Breslau en 1864, este texto constituye una importante puntualización de las maneras de ver de la época, que se exonen y se consideran desde un mismo punto de vista crítico. Cuatro años antes, en 1860, en el Congreso de Karlsruhe, Cannizzaro había reivindicado la hipótesis de Amedeo Avogadro, ignorada u olvidada desde 1811. Meyer figuró entre los pocos que comprendieron la exactitud de aquellas ideas, y se convirtió en su vigoroso impulsor y difusor. En el libro, expone la hipótesis de Avogadro y la discute ampliamente, poniéndola en la base de las demás leyes de la química.[cita requerida]

Defensor del empleo de los pesos atómicos contra el de los equivalentes, después de haber mostrado con toda su importancia las opiniones de Charles Frédéric Gerhardt sobre los compuestos orgánicos, Meyer expone su idea acerca de las relaciones numéricas entre estos pesos atómicos, y pone de relieve los contactos entre estas relaciones en algunas series de elementos que tienen analogía de comportamiento químico, y las existentes entre los pesos moleculares de algunas series orgánicas. La última parte de la obra puede considerarse como un precedente de la clasificación periódica que, independientemente de Mendeléyev, aunque de modo más imperfecto, fue enunciada por el propio Meyer en 1869.[cita requerida]

Ley periódicaEditar

Encontró cierta correlación distinta a la hallada por John Alexander Reina Newlands. Buscó, entonces, determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al entonces peso atómico de cada elemento: por ejemplo, un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etcétera.[cita requerida]

Después, midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Falló en que el volumen real de un elemento es igual a otro.[cita requerida]

Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas.[cita requerida]

Meyer publicó su trabajo en 1870.[cita requerida]

Véase tambiénEditar

Enlaces externosEditar