Oxígeno líquido
El oxígeno líquido o dioxígeno líquido (también abreviado como LOx, LOX o Lox en la industria aeroespacial, submarina y del gas) es la forma líquida del dioxígeno.
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Tiene un color azul pálido y es fuertemente paramagnético. La densidad del dioxígeno líquido es de 1,141 g/cm³ (1141 kg/m³) y es criogénico. Su punto de congelación es 50,9 K (-222,65 °C); el punto de ebullición es 90,122 K (-182,96 °C) a 101 325 kPa (760 mm Hg).[1]
En el comercio, el dioxígeno líquido está clasificado como un gas industrial y ha sido extensamente usado con propósitos industriales y médicos. El dioxígeno líquido se obtiene del dioxígeno natural que se encuentra en el aire mediante destilación fraccionada compuesta. El dioxígeno líquido tiene una relación de compresión de 843:9, y por esto actualmente se usa en aviones comerciales y militares.
Propiedades físicas
editarEl oxígeno líquido tiene un color azul pálido y es fuertemente paramagnético; puede ser suspendido entre los polos de un potente imán de herradura. El oxígeno líquido tiene una relación de expansión de 1:861 bajo 1 atmósfera estándar (100 kPa) y 20 °C (68 °F), y debido a esto, se utiliza en algunos aviones comerciales y militares como fuente de oxígeno para respirar.[2]
Debido a su naturaleza criogénica, el oxígeno líquido puede causar que los materiales que toca se vuelvan extremadamente frágiles. El oxígeno líquido es también un agente oxidante muy potente y propicio para la combustión: materiales orgánicos se queman rápida y enérgicamente en oxígeno líquido, algunos materiales como ladrillos de carbón, monóxido de carbono (humo negro) , etc, pueden detonar ante fuentes de ignición (calor, llamas, chispas). Productos petroleoquímicos, incluyendo el asfalto, a menudo exhiben este comportamiento.[3]
Historia
editarEn 1845 Michael Faraday ya había conseguido licuar la mayoría de los gases que entonces se conocían. Seis gases, sin embargo, resistieron todo intento de licuefacción[4] y eran conocidos en la época como "gases permanentes". Eran dioxígeno, dihidrógeno, dinitrógeno, monóxido de carbono, metano y óxido nítrico.
En 1877, Louis Paul Cailletet (1832-1913), en Francia, y Raoul Pictet (1846-1929), en Suiza, lograron producir las primeras gotas de aire líquido.
La primera cantidad líquida de dioxígeno líquido medible fue producida por los profesores polacos Zygmunt Florenty Wróblewski y Karol Olszewski (Universidad Jaguelónica de Cracovia) el 5 de abril de 1883.
Kerolox
editarEntre las muchas aplicaciones del dioxígeno líquido se encuentra su uso como comburente para la propulsión de cohetes espaciales, habitualmente utilizando RP-1 como combustible, en la combinación que se ha venido a denominar Kerolox.[5]
Véase también
editarNotas
editar- ↑ John Moore, Conrad Stanitski, Peter Jurs (2009). Principles of Chemistry: The Molecular Science. Cengage Learning. Consultado el 6 de abril de 2023.
- ↑ Spencer, Eric (6 de mayo de 2001). «Cryogenic Safety». Archivado desde el original el 7 de junio de 2008. Consultado el 6 de abril de 2023.
- ↑ «LIQUID OXYGEN LOX HANDLING, RECEIPT, TRANSFER, STORAGE & DISPOSAL TRAINING FILM 23004». Consultado el 6 de abril de 2023.
- ↑ Cryogenics. Scienceclarified.com. Consultado el 22 de febrero de 2012.
- ↑ «Liquid Oxygen Liquid Acquisition Device Bubble Point Tests with High Pressure LOX at Elevated Temperatures». NASA. 8 de junio de 2011. Consultado el 6 de abril de 2023.
Enlaces externos
editar- Demostración del paramagnetismo del LOx (en inglés)
Datos: Q618153
Multimedia: Liquid oxygen / Q618153
