Peróxido de litio

compuesto químico

El peróxido de litio es el compuesto inorgánico de fórmula química Li2O2. Se presenta como un sólido blanco, no higroscópico de baja densidad, que ha sido utilizado para eliminar el dióxido de carbono (CO2) de la atmósfera en las naves espaciales.[1]

SíntesisEditar

Se prepara por reacción entre el peróxido de hidrógeno e hidróxido de litio. Esta reacción produce inicialmente peróxido de litio:[1]

LiOH.H2O + H2O2 → LiOOH·H2O + H2O

Este hidroperóxido de litio también se ha descrito como trihidrato de peróxido de litio monoperoxohidrato: (Li2O2·H2O2·3H2O). La deshidratación posterior de esta sustancia da como producto sal de peróxido anhidro:

2LiOOH·H2O → Li2O2 + H2O2 + 2H2O

El Li2O2 se descompone a aproximadamente 450 ºC para dar óxido de litio de acuerdo a la siguiente reacción química:

2Li2O2 → 2Li2O + O2

La estructura del peróxido de litio sólido ha sido determinada por cristalografía de rayos X. El sólido posee subunidades eclipsadas de Li6O2, con una distancia O-O de 1,5 Å, aproximadamente.[2]

UsosEditar

Se utiliza en los purificadores de aire de las naves espaciales para absorber dióxido de carbono y liberar oxígeno de acuerdo a la reacción:[1]

2Li2O2 + 2CO2 → 2Li2CO3 + O2

[3]​ Por otra parte, a diferencia de la mayoría de los peróxidos de metales alcalinos, no es higroscópico.

La reacción reversible de peróxido de litio es la base para el prototipo de batería de litio-aire. El uso de oxígeno de la atmósfera permite que ésta elimine el excedente de oxígeno para su reacción, con la ventaja de ahorrar peso y tamaño en la batería.[4]

Véase tambiénEditar

ReferenciasEditar

  1. a b c Greenwood, Norman Chemistry of the Elements. Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 0-08-022057-6.
  2. L. G. Cota and P. de la Mora "On the structure of lithium peroxide, Li2O2" Acta Cryst. 2005, vol. B61, pages 133-136. doi 10.1107/S0108768105003629
  3. Günter Petzow, Fritz Aldinger, Sigurd Jönsson, Peter Welge, Vera van Kampen, Thomas Mensing, Thomas Brüning"Beryllium and Beryllium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a04_011.pub2
  4. Girishkumar, G.; B. McCloskey; AC Luntz; S. Swanson; W. Wilcke (2 de julio de 2010). «Lithium- air battery: Promise and challenges». The Journal of Physical Chemistry Letters 1 (14): 2193-2203. doi:10.1021/jz1005384. 

Enlaces externosEditar