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Tetrafluoruro de silicio

compuesto químico

El tetrafluoruro de silicio o tetrafluorosilano es un compuesto químico de fórmula SiF4. Esta molécula tetraédrica destaca por tener un rango muy estrecho de estado líquido (su punto de ebullición es de sólo 4 ° C superior a su punto de fusión). Fue sintetizado por primera vez por John Davy en 1812.[2]

 
Tetrafloururo de silicio
Silicon-tetrafluoride-3D-vdW.png
Silicon-tetrafluoride-2D-dimensions.png
Nombre IUPAC
Tetrafluorosilano
tetrafluoruro de silicio
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7783-61-1[1]
Propiedades físicas
Apariencia incoloro, humos en aire húmedo
Masa molar 104.0791 g/mol
Punto de fusión -90 ℃ (183 K)
Punto de ebullición -86 ℃ (187 K)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
W
Riesgos
Riesgos principales tóxico, corrosivo
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

SíntesisEditar

El SiF4 es un subproducto de la producción de fertilizantes de fosfato, lo que resulta del ataque de HF (derivado de la protonólisis defluorapatita) a silicatos. En el laboratorio, el compuesto se prepara calentado BaSiF6 por encima de 300 ° C, después de lo cual se recogen los productos volátiles SiF4, dejando un residuo de BaF2. El BaSiF6 se prepara tratando una solución acuosa de ácido hexafluorosilícico con cloruro de bario.[3]​ El correspondiente GeF4 se preparó de manera análoga, excepto que requiere "cracking" térmico a 700 ° C.[4]

AplicacionesEditar

Este compuesto volátil encuentra un uso limitado en la microelectrónica y la síntesis orgánica.[5]

FuentesEditar

Los penachos volcánicos contienen cantidades significativas de tetrafluoruro de silicio, la producción puede alcanzar varias toneladas por día.[6]​ El tetrafluoruro de silicio está parcialmente hidrolizado y forma ácido hexafluorosilícico.

ReferenciasEditar

  1. Número CAS
  2. John Davy (1812). «An Account of Some Experiments on Different Combinations of Fluoric Acid». Philosophical Transactions of the Royal Society of London 102: 352-369. ISSN 0261-0523. JSTOR 107324. doi:10.1098/rstl.1812.0020. 
  3. Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Silicon Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 145-6, 1953.
  4. Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Germanium Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 147-8, 1953.
  5. Shimizu, M. "Silicon(IV) Fluoride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. doi 10.1002/047084289X.rs011
  6. T. Mori, M. Sato, Y. Shimoike, K. Notsu (2002). «High SiF4/HF ratio detected in Satsuma-Iwojima volcano's plume by remote FT-IR observation». Earth Planets Space 54: 249-256.