Óxido de fósforo(III)
El óxido de fósforo(III), trióxido de difósforo o anhídrido fosforoso (de fórmula P2O3) es el anhídrido del tautómero inestable del ácido fosforoso. También es un ligando para los metales de transición.
| Óxido de fósforo(III) | ||
|---|---|---|
| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | P4O6 | |
| Fórmula estructural |
 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12440-00-5[1] | |
| ChEBI | 37372 | |
| ChemSpider | 109897 | |
| PubChem | 123290 | |
| UNII | 0LTR52K7HK | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Cristales incoloros | |
| Densidad | 2,135 kg/m³; 2.135 g/cm3 g/cm³ | |
| Masa molar | 219,864534 g/mol | |
| Punto de fusión | 23,8 °C (297 K) | |
| Punto de ebullición | 173,1 °C (446 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 9.4 pKa | |
| Solubilidad en agua | Reacciona | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Aparece en la naturaleza como hexaóxido de tetrafósforo P4O6. Contiene seis átomos de oxígeno, cada uno de ellos unido a dos fósforos a lo largo de las aristas del tetraedro de fósforos.
En estado vapor está constituido por moléculas discretas cuyas posiciones de los P se corresponden con los vértices del tetraedro regular.
La distancia P - O de oxígenos puente, es decir, los unidos a dos fósforos es de 1,65 Angstrom que se corresponde con la longitud de enlace simple P-O.
Preparación editar
El óxido de fósforo (xx) se obtiene por combustión del fósforo tetraftómico:
P4 + 3 O2 → P4O6
Se obtiene el trióxido de fósforo mediante la combustión del fósforo blanco en cantidad regulada de oxígeno. Las impurezas del fósforo blanco se transforman mediante radiación ultravioleta en fósforo rojo y el trióxido se separa con un disolvente orgánico.[2]
Propiedades químicas editar
1. El óxido de fósforo(III) reacciona con agua fría para obtener ácido fosforoso (H3PO3):[3]
- P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3
2. El óxido de fósforo(III) reacciona vigorosamente con agua caliente para obtener fosfina inflamable (PH3) y ácido fosfórico:
- P4O6 + 6 H2O → PH3↑ + H3PO4
3. Con el calor se descompone en fósforo rojo y en óxidos intermedios.[4]
4. El P4O6 reacciona con el ozono a 195 K para dar el compuesto inestable P4O18.[4]
Es soluble en disolventes orgánicos y también en agua formando el ácido fosforoso mediante una reacción complicada (arriba expuesta).
Propiedades físicas editar
Es incoloro, volátil. Se desconoce la estructura en estado sólido. Punto de fusión: 23,8 C Punto de ebullición: 175 C
Referencias editar
- ↑ Número CAS
- ↑ A. F. Holleman; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Boston: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Greenwood, Norman N., ed. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ a b .Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). «Chapter 15: The group 15 elements». Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. p. 473. ISBN 978-0-13-175553-6.
Datos: Q411876
Multimedia: Phosphorus trioxide / Q411876
