1,1,1,3-tetraclorononano

Compuesto químico

El 1,1,1,3-tetraclorononano es un compuesto orgánico de fórmula molecular C9H16Cl4. Es un haloalcano lineal de nueve carbonos con cuatro átomos de cloro: tres de ellos están unidos a un carbono terminal mientras que el otro lo está al carbono 3 de la cadena. Este último carbono es asimétrico, por lo que existen dos enantiómeros de este compuesto.[2][3][4]

 
1,1,1,3-tetraclorononano
Nombre IUPAC
1,1,1,3-tetraclorononano
General
Fórmula semidesarrollada Cl3C-CH2-CHCl-(CH2)5-CH3
Fórmula molecular C9H16Cl4
Identificadores
Número CAS 1070-27-5[1]
ChemSpider 9055275
PubChem 10880006
CCCCCCC(CC(Cl)(Cl)Cl)Cl
Propiedades físicas
Densidad 1192 kg/; 1,192 g/cm³
Masa molar 2660 g/mol
Punto de fusión 28 °C (301 K)
Punto de ebullición 279 °C (552 K)
Presión de vapor 0,0 ± 0,6 mmHg
Índice de refracción (nD) 1,477
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0,08 mg/L
log P 6,18
Familia Haloalcano
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad 385 K (112 °C)
Compuestos relacionados
cloroalcanos 1-clorononano
dicloroalcanos 1,9-diclorononano
policloroalcanos 1,1,1,3-tetracloro-4-metilpentano
1,1,1-triclorononano
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Propiedades físicas y químicas

editar

El 1,1,1,3-tetraclorononano tiene una densidad aproximada de 1,192 g/cm³. Hierve a 279 °C mientras que su punto de fusión es 28 °C. Su punto de inflamabilidad es 112 °C, siendo todos estos valores estimados. El valor del logaritmo de su coeficiente de reparto, logP = 6,18, indica que es considerablemente más soluble en disolventes apolares —como el 1-octanol— que en disolventes polares como el agua.[3]

Síntesis

editar

El 1,1,1,3-tetraclorononano se puede sintetizar a partir de 1-octeno empleando tetraclorometano como agente clorante. La reacción es iniciada por peróxidos de diacilo o por luz de la longitud de onda apropiada. El rendimiento así obtenido alcanza el 85%. Sin embargo, al sustituir el tetraclorometano por triclorometano el producto mayoritario de la reacción es 1,1,1-triclorononano.[5]

La cloración con tetraclorometano también puede hacerse en presencia de complejos de cromo y rutenio (Cr(acac)3, Ru(PPh3)3Cl2 o Ru(OH)Cl3,). Durante la reacción, la temperatura se mantiene a 130-170 °C durante 4-6 horas, siendo el rendimiento del 44%.[6]​ Otra posibilidad es llevar a cabo esta reacción empleando como catalizadores aminoalcoholes aromáticos —rendimiento del 37%—[7]​ o policobreorganosiloxanos (PCOSs).[8]

El 1,1,1,3-tetraclorononano se reduce a 1,1,3-triclorononano cuando se trata con sistemas que contienen pentacarbonilo de hierro y hexametilfosforamida (HMPA), N,N-dimetilformamida (DMF), isopropanol, isopentanol, ciclohexanol o trietilsilano. Además se reorganiza a 1,1,3,5-, 1,1,3,6-, 1,1,3,7- y 1,1,3,8-tetraclorononanos por isomerización de los radicales intermedios con migraciones del átomo de hidrógeno 1,5-, 1,6-, 1,7- y 1,8-. Dentro del anterior grupo, HMPA y DMF son los más efectivos en la isomerización.[9]

Véase también

editar

El siguiente compuesto es isómero del 1,1,1,3-tetraclorononano:

Referencias

editar
  1. Número CAS
  2. 1,1,1,3-Tetrachlorononane (PubChem)
  3. a b 1,1,1,3-Tetrachlorononane (ChemSpider)
  4. 1,1,1,3-Tetrachlorononane (Chemical Book)
  5. Kharasch, M.S.; Jensen, E.V.; Urry, W.H. (1947). «Reactions of Atoms and Free Radicals in Solution. X. The Addition of Polyhalomethanes to Olefins». J. Am. Chem. Soc. 69 (5): 1100-1105. Consultado el 3 de enero de 2020. 
  6. Khusnutdinov, R.I.; Schadneva, N.A.; Oshnyakova, T.M.; Dzhemilev, U.M. (2009). «Addition of CCl4 to olefins catalyzed by chromium and ruthenium complexes: The influence of water as a nucleophilic additive». Petroleum Chemistry 49 (4): 331-338. Consultado el 3 de enero de 2020. 
  7. Tarkhanova, I.G.; Gantman, M.G.; Chizhov, A.O.; Smirnov, V.V. (2006). «Addition of tetrachloromethane to oct-1-ene initiated by amino alcohols». Russian Chemical Bulletin 55 (9): 1624-1630. Consultado el 3 de enero de 2020. 
  8. Smirnov, V.V.; Levitskii, M.M.; Tarkhanova, I.G.; Kokorin, A.I.; Lanin, S.N. (2001). «Evolution of Polycopperorganosiloxanes in the Course of a Catalytic Reaction of CCl4 Addition to a Multiple Bond». Kinetics and Catalyisis 42 (5): 669-672. Consultado el 3 de enero de 2020. 
  9. Rybakova, N.A.; Kiseleva, L.N. (1981). «Radical transformations of 1,1,1,3-tetrachlorononane caused by initiating systems based on Fe(CO)5 and containing various hydrogen donors». Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR, Division of chemical science 30: 1326-1328. Consultado el 3 de enero de 2020.