Acetato de plomo(IV)
El acetato de plomo es un compuesto químico con la fórmula química Pb(C2H3O2)4 y es una sal del ácido acético. Se puede comprar, usualmente estabilizado con dicho ácido.[2]
| Acetato de plomo(IV) | ||
|---|---|---|
 | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Etanoato de plomo(IV) | ||
| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | Pb(C2H3O2)4 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 546-67-8[1] | |
| ChEBI | 77245 | |
| ChemSpider | 10608816 | |
| PubChem | 16684437 | |
| UNII | CFN24B03DB | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | sólido cristalino blanco. | |
| Densidad | 2228 kg/m³; 2,228 g/cm³ | |
| Masa molar | 44 338 g/mol | |
| Punto de fusión | 453 K (180 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Se puede preparar mediante la reacción de tetraóxido de plomo con ácido acético.
Estructura editar
Cada átomo de plomo está rodeado por cuatro aniones acetato, que son bidentados, debido a la deslocalización de la carga negativa en los dos átomos de oxígeno. El átomo de plomo está, por tanto, octacoordinado. La geometría es la de un biesfenoide romo.
Síntesis editar
Se puede preparar haciendo reaccionar tetróxido de plomo con ácido acético:[3][4]
Reactivo en química orgánica editar
El tetraacetato de plomo es un fuerte agente oxidante. También es una fuente de grupos acetato, y un reactivo usado para sintetizar compuestos de organoplomo.
Nota editar
- ↑ Número CAS
- ↑ Louis Jacques Thénard (1830). Tratado completo de química teórica y práctica, 4. Imprenta de Busseuil y Compañía. pp. 65-. Consultado el 1 de junio de 2011.
- ↑ Inorg. Synth, 1, 47 (1939).
- ↑ Zýka, J. (1966). «Analytical study of the basic properties of lead tetraacetate as oxidizing agent». Pure and Applied Chemistry. doi:10.1351/pac196613040569. Consultado el 7 de diciembre de 2016.
Datos: Q422852
Multimedia: Lead tetraacetate / Q422852
