Ecuación de Andrade

Los ecuación de Andrade^[1] se utiliza como correlación para la viscosidad dinámica de sustancias puras . Lleva el nombre de Edward Andrade, pero fue sin embargo ya publicada por C. V. Raman en 1923 en la Revista Nature.^[2]

Formulación editar

La ecuación describe una relación lineal entre el logaritmo de la viscosidad y el inverso de la Temperatura:

{\begin{aligned}\eta &=A\cdot e^{\frac {b}{T}}\\\Leftrightarrow \mathrm {ln} \,(\eta )&=\mathrm {ln} \,(A)+{\frac {b}{T}}\end{aligned}}

con

$\eta$ : Viscosidad dinámica
$A,b$ : Constantes empíricas
$T$ : Temperatura absoluta en K
$e$ : Número de Euler.

Bondad del ajuste editar

Etanol-Gráficas de la viscosidad
Representación estándar: Viscosidad/Temperatura
Logaritmo de la viscosidad/Inverso de la temperatura
Desviación relativa

La gráfica con las desviaciones relativas muestra que la ecuación de Andrade no reproduce la variación de la viscosidad a lo largo de todo el rango de temperaturas de manera satisfactoria. Por tanto, debe emplearse únicamente dentro de un rango limitado de temperaturas.

Ejemplo de parámetros editar

	$a=\ln(A)$	b [K]	T(mín.) [K]	T(máx.) [K]
agua	-6,944	2036,8	274	373
benceno	-4,825	1289,2	273	483
acetona	-4,003	848,5	400	329
etanol	-5,878	1755,8	163	516

Los valores de la tabla proporcionan la viscosidad dinámica η en mPa*s.

Véase también editar

Ecuación de Arrhenius
DDBST GmbH: Base de datos de viscosidades obtenidas experimentalmente de la Universidad de Dortmund.

Referencias editar

↑ E. N. debido a C. Andrade, "A Theory of the viscosity of liquids".
↑ C. V. Raman, "A Theory of the viscosity of liquids", Nature, 111, pp. 532-533, Londres, 1923 (PDF; 127 kB)

Datos: Q492860

[1] E. N. debido a C. Andrade, "A Theory of the viscosity of liquids".

[2] C. V. Raman, "A Theory of the viscosity of liquids", Nature, 111, pp. 532-533, Londres, 1923 (PDF; 127 kB)

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