Diferencia entre revisiones de «Catálisis»

ccczxxxxxxc]], ccccccccccccccy el exceso de energía se desprende en forma de [[calor]]. Por el contrario, si la energía total de los sustracccccccccccctos es menor que la de los productos, se necesita tomar energía del exterior para que la reacción tenga lugar, lo que se denomina [[reacción endotérmica]]. cccccccccccccccccccccc▼

Cuando las moléculas de los sustratos se van acercando para reaccionar, pierden estabilidad (usando una analocccccccccccccccccgía [[antropcccccrfismo|antropomórfica]], a las moléculaccccccccccccccccccccccs "les gusta" mantener su espacio vital, y las intromisccccccccccccccccccciones no son bienvenidas). La inestabilidad se manifiesta como un aumento de ccccccccccccccccccconvierten en productos, las moléculas se separan y se relajan de nuevo, y el conjunto se estabiliza. ▼

Las [[enzima]]s catalizan las reacciones estabilizando el intermedio de la reacción, de manera que el "pico" de energía necesario para pasar de los sustratos a los productos es menor. El resultado final es que haycccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccc muchas más cccccccccccccccccccccccccen general más deprisa. Un catalizador puede catalizar tanto reacciones endotérmicas como exotérmicas, porque en los dos casos es necesario superar unaccccccccccccccc barrera ccccccccccccccccccccccccccenergética. El catalizador (E) crea un microambiente en el que A y ccccccccccccccccB pueden alcanzar el estado intermedio (A...E...B) más fácilmente, reduciendo la cantidad decccccccccccccccccccc energía necesaria (E2). Como resultado, la reacción es más fácil, optimizando la velocidad de dicha reacción.▼