Diferencia entre revisiones de «Lluvia ácida»
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Los hidrocarburos y el carbón usados como fuente de energía, en grandes cantidades, pueden también producir óxidos de [[azufre]] y [[nitrógeno]] y el [[dióxido de azufre]] emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman [[carbón]] o productos derivados del [[petróleo]]. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman [[ácido sulfúrico]] y [[Ácido nítrico|ácidos nítricos]]. Finalmente, estas sustancias químicas suben a la atmósfera forman una nube y después caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
== Formación de la lluvia ácida ==
Una gran parte del SO<sub>2</sub> (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas, que son fenómenos irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO<sub>2</sub> es la industria metalúrgica.El SO<sub>2</sub> puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo como el sulfuro de dimetilo, (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>S, y otros derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H<sub>2</sub>S. Estos compuestos se oxidan con el oxígeno atmosférico dando SO<sub>2</sub>.Finalmente el SO<sub>2</sub> se oxida a SO<sub>3</sub> (interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO<sub>3</sub> se puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, es el de las emisiones de SO<sub>2</sub> en procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del 1%), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxidos de azufre::S + O<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub>Los procesos industriales en los que se genera SO<sub>2</sub>, por ejemplo son en la industria metalúrgica.En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular::SO<sub>2</sub> + OH· → HOSO<sub>2</sub>· seguida por::HOSO<sub>2</sub>· + O<sub>2</sub> → HO<sub>2</sub>· + SO<sub>3</sub> En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO<sub>3</sub>) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico::SO<sub>3</sub>(g) + H<sub>2</sub>O(l) → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(l) El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno a alta temperatura::O<sub>2</sub> + N<sub>2</sub> → 2NOUna de las fuentes más importantes es a partir de las reacciones producidas en los motores térmicos de los automóviles y aviones, donde se alcanzan temperaturas muy altas. Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico::O<sub>2</sub> + 2NO → 2NO<sub>2</sub>Y este 2NO<sub>2</sub> reacciona con el agua dando ácido nítrico que se disuelve en el agua::3NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → 2HNO<sub>3</sub> + NO
== Efectos de la lluvia ácida ==
La acidificación de las aguas de lagos, ríos y mares dificulta el desarrollo de vida acuática en estas aguas, lo que aumenta en gran medida la mortalidad de peces. Igualmente, afecta directamente a la vegetación, por lo que produce daños importantes en las zonas forestales, y acaba con microorganismos fijadores de N.
El termino "llúvia ácida" abarca la sedimentación tanto húmeda como seca de contaminantes ácidos que pueden producir el deterioro de la superficies de los materiales. Estos contaminantes que escapan a la atmósfera al quemarse carbón y otros componentes fósiles reaccionan con el agua y los oxidantes de la atmósfera y se transforman químicamente en ácido sulfúrico y nítrico. Los compuestos ácidos se precipitan entonces a la tierra en forma de lluvia, nieve o niebla, o pueden unirse a partículas secas y caer en forma de sedimentación seca.
La lluvia ácida por su carácter corrosivo, corroe a las construcciones y a las infraestructuras. Puede disolver, por ejemplo, el carbonato de calcio, CaCO<sub>3</sub>, y afectar de esta forma a los monumentos y edificaciones construidas con [[mármol]] o [[caliza]].
Un efecto indirecto muy importante es que los protones, H<sup>+</sup>, procedentes de la llúvia ácida arrastran ciertos iones del suelo. Por ejemplo, cationes de hierro, calcio, aluminio, plomo o zinc. Como consecuencia, se produce un empobrecimiento en ciertos nutrientes esenciales y el denominado ''estrés en las plantas'', que las hace más vulnerables a las plagas.
Los nitratos y sulfatos, sumados a los cationes lixiviados de los suelos, contribuyen a la [[eutrofización]] de ríos y lagos, embalses y regiones costeras, lo que deteriora sus condiciones ambientales naturales y afecta negativamente a su aprovechamiento.
Un estudio realizado en [[2005]] por [[Vincent Gauci]]<ref>[http://cepsar.open.ac.uk/pers/v.gauci/ Dr Vincent Gauci] (en inglés), Centre for Earth, Planetary, Space & Astronomical Research, Open University, Reino Unido</ref> de ''[[Open University]]'', sugiere que cantidades relativamente pequeñas de [[sulfato]] presentes en la lluvia ácida tienen una fuerte influencia en la reducción de gas [[metano]] producido por [[metanógeno]]s en áreas pantanosas, lo cual podría tener un impacto, aunque sea leve, en el [[efecto invernadero]].<ref>Gauci, Vincent; Dise, Nancy; Blake, Stephen (2005), [http://cepsar.open.ac.uk/pers/v.gauci/pics/d43291.pdf Long-term suppression of wetland methane flux following a pulse of simulated acid rain] (en inglés), en ''Geophysical research letters'', Department of Earth Sciences, Open University, Milton Keynes, Reino Unido, vol. 32, L12804, doi:10.1029/2005GL022544</ref>
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