Diferencia entre revisiones de «Calor»
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Para determinar, de manera directa, el calor que se pone de manifiesto en un proceso de laboratorio, se suele emplear un [[calorímetro]]. En esencia, se trata de un recipiente que contiene el líquido en el que se va a estudiar la variación de energía por transferencia de calor y cuyas paredes y tapa (supuestamente [[adiabático|adiabáticas]]) deben aislarlo, al máximo, del exterior.
Un [[termo]] de paredes dobles de
No sólo el líquido contenido en el calorímetro absorbe calor, también lo absorbe las paredes del calorímetro. Lo mismo sucede cuando pierde calor. Esta ''intervención'' del calorímetro en el proceso se representa por su equivalente en agua. La presencia de esas paredes, no ideales, ''equivale'' a añadir al líquido que contiene, los gramos de agua que asignamos a la influencia del calorímetro y que llamamos "equivalente en agua". El "equivalente en agua" viene a ser "la cantidad de agua que absorbe o desprende el mismo calor que el calorímetro".
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