Diferencia entre revisiones de «Polaridad (química)»

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La '''polaridad química''' o sólo '''polaridad''' es una propiedad de las [[molécula]]s que representa la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades [[química]]s y [[física]]s como la [[solubilidad]], [[punto de fusión]], [[punto de ebullición]], [[fuerza intermolecular]], etc.

 

Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar; para averiguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molécula. Para ello es necesario determinar un parámetro físico llamado [[momento dipolar eléctrico]] del [[dipolo eléctrico]]. Se define como una [[magnitud vectorial]] con módulo igual al producto de la carga ''q'' por la distancia que las separa ''d'', cuya dirección es la recta que las une, y cuyo sentido va de la carga negativa a la positiva. Esta magnitud es, por tanto, un [[vector (física)|vector]]; y la polaridad será la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces.

 

Serán también apolares las moléculas simétricas por el mismo motivo. El [[agua]], por ejemplo, es una molécula fuertemente polar ya que los momentos dipolares de los enlace dispuestos en "V" se suman ofreciendo una densidad de carga negativa en el [[oxígeno]] y dejando los [[hidrógeno]]s casi sin electrones.