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Línea 1: Los '''gases nobles''' son un grupo de [[elemento químico\|elementos químicos]] con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases [[monoatómico]]s inodoros, incoloros y presentan una [[reactividad química]] muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la [[tabla periódica]] (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son [[helio\|helio (He)]], [[neón\|neón (Ne)]], [[argón\|argón (Ar)]], [[Kriptón\|Kriptón (Kr)]], [[xenón\|xenón (Xe)]] y el radioactivo [[radón\|radón (Rn)]]. Hasta ahora tres átomos del siguiente miembro del grupo, el [[ununoctio\|ununoctio (Uuo)]], han sido [[elemento sintético\|sintetizados]] en un [[supercolisionador]], pero se conoce muy poco de sus propiedades debido a la pequeña cantidad producida y su corta [[vida media]]. ==Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la [[átomo\|estructura atómica]]: a su [[coraza electrónica]] de [[electrones valentes]] se la considera ''completa'', dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas y solo unos pocos [[compuesto de gases nobles\|compuestos de gases nobles]] han sido preparados hasta [[2008]]. El [[punto de fusión]] y el de [[punto de ebullición\|ebullición]] de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 ºC; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperatura. El xenón reacciona espontáneamente con el [[flúor]] y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. ==▼ Neón, argón, kriptón y xenón son obtenidos del aire usando los métodos de [[licuefacción (gases)\|licuefacción]] y [[destilación fraccionada]]. El helio es típicamente separado del [[gas natural]] y el radón es normalmente aislado a partir del [[decaimiento radioactivo]] de compuestos disueltos de [[radio (elemento)\|radio]]. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura y [[exploración espacial]]. La combinación helio-oxígeno es usada para respirar en inmersiones de profundidad por debajo de los 55 metros para evitar que los submarinistas sufran el efecto narcótico del nitrógeno, el cual se hace presente a partir de dicha profundidad. Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del [[hidrógeno]], este fue reemplazado por helio en los [[dirigible]]s y [[globo aerostático\|globos aerostáticos]]▼ == Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la [[átomo\|estructura atómica]]: a su [[coraza electrónica]] de [[electrones valentes]] se la considera ''completa'', dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas y solo unos pocos [[ ▲== compuesto de gases nobles\|compuestos de gases nobles]] han sido preparados hasta [[2008]]. El [[punto de fusión]] y el de [[punto de ebullición\|ebullición]] de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 ºC; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperatura. El xenón reacciona espontáneamente con el [[flúor]] y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. == ~~Neón, argón, kriptón y xenón son obtenidos del aire usando los métodos de [[licuefacción (gases)\|licuefacción]] y [[destilación fraccionada]]. El ==~~ ▲ helio es típicamente separado del [[gas natural]] y el radón es normalmente aislado a partir del [[decaimiento radioactivo]] de compuestos disueltos de [[radio (elemento)\|radio]]. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura y [[exploración espacial]]. La combinación helio-oxígeno es usada para respirar en inmersiones de profundidad por debajo de los 55 metros para evitar que los submarinistas sufran el efecto narcótico del nitrógeno, el cual se hace presente a partir de dicha profundidad. Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del [[hidrógeno]], este fue reemplazado por helio en los [[dirigible]]s y [[globo aerostático\|globos aerostáticos]] Como curiosidad indicar que la discusión científica sobre la posibilidad de licuar estos gases dio lugar al descubrimiento de la [[superconductividad]] por el físico holandés [[Heike Kamerlingh Onnes]].

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