Diferencia entre revisiones de «Masa atómica»

 

Las masas atómicas de los [[elemento químico|elementos químicos]] se suelen calcular con la [[media ponderada]] de las masas de los distintos [[isótopo]]s de cada elemento teniendo en cuenta la [[abundancia relativa]] de cada uno de ellos, lo que explica la no correspondencia, en general, entre la masa atómica en [[uma]]s, de un elemento, y el número de [[nucleón|nucleones]] que alberga el [[núcleo atómico|núcleo]] de su isótopo más común.

 

En cambio, la masa atómica de un isótopo sí coincide aproximadamente con la masa de sus nucleones. Esta diferencia es debida a que los elementos, en general, no están formados por un solo isótopo sino por una mezcla con unas ciertas abundancias para cada uno de ellos. Mientras que cuando medimos la masa de un isótopo en concreto no tenemos en cuenta las abundancias. De todas formas ni siquiera la masa atómica de los isótopos equivale a la suma de las masas de los nucleones. Esto es debido al [[defecto de masa]].