Diferencia entre revisiones de «Hibridación del carbono»
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*'''1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado).'''
== Hibridación sp³ (enlace simple C-C) ==
[[Imagen:Sp3-Orbital.svg|thumb|right|Cuatro orbitales sp³]]
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
*'''1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹'''
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter '''S''' y 75% de carácter '''P'''. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la '''tetravalencia del átomo de carbono'''.
Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.
2s con todos los P (x,y,z).
== Hibridación sp² (enlace doble C=C) ==
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