Diferencia entre revisiones de «Fórmula molecular»
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[[Formulación química]] podemos definir la fórmula química como la encargada de regular las convenciones a emplear en la utilización de fórmulas químicas. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices; correspondiéndose los símbolos con los [[Elemento|elementos]] que formen el [[Compuesto químico|compuesto químico]] a formular y los subíndices con las necesidades de átomos de dichos elementos para alcanzar la [[Enlace químico|estabilidad
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Las maneras de formular un compuesto tienen que ser aceptadas por la [[IUPAC]], "International Union of Pure and Applied Chemistry" Existen tres formas de nombrar una fórmula química:
▲[[Formulación química]] podemos definir la fórmula química como la encargada de regular las convenciones a emplear en la utilización de fórmulas químicas. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices; correspondiéndose los símbolos con los [[Elemento|elementos]] que formen el [[Compuesto químico|compuesto químico]] a formular y los subíndices con las necesidades de átomos de dichos elementos para alcanzar la [[Enlace químico|estabilidad más electronegativo que el oxígeno se escribe a su derecha, y el compuesto formado no se denomina óxido. Se intercambian los estados de oxidación de los elementos y se colocan como subíndices, y si es posible se simplifican.
* '''Nomenclatura sistemática''', la cual se vale de los prefijos numerales griegos ''mono-'', ''di-'', ''tri-'', ''tetra-'', ''penta-'', ''hexa-'', ''hepta-'', ''octa-'', ''nona-'', ''deca-'', etc, para nombrar el número de átomos de cada elemento en la molécula.
* '''Nomenclatura de Stock''', utilizada con elementos que pueden usar distintos estados de oxidación, y caracterizada por incluir la valencia con la que actúa el elemento entre paréntesis y en números romanos.
* '''Nomenclatura clásica o tradicional''', la cual se vale de los prefijos y sufijos ''hipo-oso'', ''-oso'', ''-ico'' y ''per-ico'', según la valencia con la que actúen los elementos.
Así, por ejemplo, la fórmula <math>Fe_{2}O_{3}</math> podemos nombrarla respectivamente:
* Trióxido de dihierro
* Óxido de hierro (III)
* Óxido férrico
Y la fórmula <math>FeO</math> podemos nombrarla respectivamente:
* Monóxido de hierro
* Óxido de hierro (II)
* Óxido ferroso
Sin embargo esto resulta demasiado general como para poder formular cualquier compuesto. Por lo cual procederemos a explicar cómo se formulan.
== Formulación básica ==
=== Formulación inorgánica ===
Las normas que se exponen en este apartado son adecuadas para compuestos no [[materia orgánica|basados en el carbono]] (esto no quiere decir que no tengan carbono, tómese como ejemplo <math>CO_{2}</math> o dióxido de carbono)
Para indicar en el nombre de una sustancia el número de átomos o grupos de átomos de una fórmula se van a emplear en ocasiones prefijos numerales griegos. Tales son:
*'''mono:''' 1
*'''di:''' 2
*'''tri:''' 3
*'''tetra:''' 4
*'''penta:''' 5
*'''hexa:''' 6
*'''hepta:''' 7
*'''octa:''' 8
*'''nona:''' 9
*'''deca:''' 10
*'''undeca:''' 11
*'''dodeca:''' 12
Etc.
En el caso de que tales números hagan referencia a un grupo de átomos se emplean los siguientes prefijos multiplicativos griegos:
*'''bis:''' 2
*'''tris:''' 3
*'''tetraquis:''' 4
*'''pentaquis:''' 5
*'''hexa/hepta/octaquis:''' 6, 7, 8, etc.
===== Óxidos =====
Son unos compuestos binarios (formado por dos elementos) que se componen del elemento [[oxígeno]] y cualquier otro (salvo el flúor).
Sus fórmulas se escriben siempre con el símbolo del oxígeno a la derecha y el del otro elemento a la izquierda, por ser el oxígeno el elemento más electronegativo de la Tabla Periódica. Es una excepción el flúor, que por ser más electronegativo que el oxígeno se escribe a su derecha, y el compuesto formado no se denomina óxido. Se intercambian los estados de oxidación de los elementos y se colocan como subíndices, y si es posible se simplifican.
Se emplean las siguientes normas de nomenclatura:
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