Diferencia entre revisiones de «Teoría atómica»
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El modelo de Bohr-Sommerfeld ''ad hoc'' era muy difícil de utilizar, pero a cambio hacía increíbles predicciones de acuerdo con ciertas propiedades espectrales. Sin embargo, era incapaz de explicar los átomos multielectrónicos, predecir la tasa de transición o describir las estructuras finas e hiperfinas.
En [[1924]], [[Louis de Broglie]] propuso que todos los objetos —particularmente las partículas subatómicas, como los electrones— [[dualidad onda corpúsculo|podían tener]] propiedades de [[onda]]s. [[Erwin Schrödinger]], fascinado por esta idea, investigó si el movimiento de un electrón en un átomo se podría explicar mejor como onda que como partícula. La [[ecuación de Schrödinger]], publicada en 1926,<ref>Erwin Schrodinger (1926), ''Quantisation as an Eigenvalue Problem'', ''Annalen der Physik''</ref> describe al electrón como una función de onda en lugar de como una partícula, y predijo muchos de los fenómenos espectrales que el modelo de Bohr no podía explicar. Aunque este concepto era matemáticamente correcto, era difícil de visualizar, y tuvo sus detractores.<ref>Dr Subodh Mahanti, [http://www.vigyanprasar.gov.in/scientists/ESchrodinger.htm ''Erwin Schrodinger: The Founder of Quantum Wave Mechanics''], Vigyan Prasar</ref> Uno de sus críticos, [[Max Born]], dijo que la función de onda de Schrödinger no describía el electrón, pero sí a muchos de sus posibles estados, y de esta forma se podría usar para calcular la probabilidad de encontrar un electrón en cualquier posición dada alrededor del núcleo.<ref>Dr Subodh Mahanti, [http://www.vigyanprasar.gov.in/scientists/MBorn.htm ''Max Born: Founder of Lattice Dynamics''], Vigyan Prasar</ref>
En [[1927]], [[Werner Heisenberg]] indicó que, puesto que una función de onda está determinada por el tiempo y la posición, es imposible obtener simultáneamente valores precisos tanto para la posición como para el momento de la partícula para cualquier punto dado en el tiempo.<ref>ISCID, [http://www.iscid.org/encyclopedia/Heisenberg_Uncertainty_Principle Heisenberg Uncertainty Principle]</ref> Este principio fue conocido como [[principio de incertidumbre de Heisenberg]].
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