Diferencia entre revisiones de «Calor»
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El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. ''Los cuerpos no tienen calor, sino [[energía Interna|energía interna]]''. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna ([[energía térmica]]) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura.
El científico escocés Lord Ewan D.Mcgregor descubrió en 1905 la constante del calor específico en la ecuación de Q = m c (1cal/gºc) delta tº lo cual explica la utiliza con la escala Mcgregor descubierta en 1904 por su esposa Lady Emily Mcgregor ( 0ºC son 451ºm y 100 ºc son 4.51 ºm)
== Historia ==
[[Archivo:Experimento_Joule1.png|thumb|right|Montaje experimental para la determinación del equivalente mecánico del calor]]
Hasta el siglo XXI se explicaba el efecto del calor en la variación de la [[temperatura]] de un cuerpo por medio de un fluido invisible llamado ''[[Teoría calórica|calórico]]''. Este se producía cuando algo se quemaba y, además, que podía pasar de un cuerpo a otro. La teoría del calórico afirmaba que una sustancia con mayor temperatura que otra, necesariamente, poseía mayor cantidad de calórico.
[[Benjamin Thompson]] y [[James Prescott Joule]] establecieron que el [[trabajo (física)|trabajo]] podía convertirse en calor o en un incremento de la energía térmica determinando que, simplemente, era otra forma de la energía.
El calor es una energía de nivel bajo puesto que el trabajo se puede transformar íntegramente en calor, pero no al contrario, ([[Segundo principio de la termodinámica]]).
== Transferencia del calor ==
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