Diferencia entre revisiones de «Calor»
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El [[BTU]], (o [[unidad térmica británica]]) es una medida para el calor muy usada en Estados Unidos y en muchos otros países de América. Se define como ''la cantidad de calor que se debe agregar a una libra de agua para aumentar su temperatura en un grado [[Fahrenheit]]'', y equivale a 252 calorías.
== Calor Específico ==
{{AP|Calor específico}}
En la vida cotidiana se puede observar que, si se le entrega calor a dos cuerpos de la misma masa y la misma temperatura inicial, la temperatura final será distinta. Este factor que es característico de cada sistema, depende de la naturaleza del cuerpo, se llama '''calor específico''', denotado por '''c''' y se define como la cantidad de calor que se le debe entregar a 1 [[gramo]] de sustancia para aumentar su temperatura en 1 grado [[Grado Celsius|Celsius]]. Matemáticamente , la definición de calor específico se expresa como:
:<math>c = {Q \over m\Delta\;T}</math>
Las unidades de calor específico son:
:[c] = <math>{J \over kg K}</math>
:[c] = <math>{cal \over g C}</math>
De esta forma, y recordando la definición de caloría, se tiene que el '''calor específico del agua''' es aproximadamente:
:<math>c_{H_2O}</math> = 1,000 <MATH>\left [ \frac{cal}{gC} \right ]</MATH>
=== Calor Específico Molar ===
El calor específico de una sustancia es un índice importante de su constitución molecular interna, y a menudo da información valiosa de los detalles de su ordenación molecular y de las fuerzas intermoleculares. En este sentido, con frecuencia es muy útil hablar de '''calor específico molar''' denotado por c<sub>m</sub>, y definido como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un [[mol]] de una sustancia en 1 grado es decir, está definida por:
:<math>c_m = {Q \over n\Delta\;T}</math>
donde n indica el la cantidad de moles en la sustancia presente.
=== Capacidad Calorífica ===
La [[capacidad calorífica]] de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Se denota por C y se define como:
:C = <MATH>{Q \over \Delta\;T}</math> <MATH>\left [ \frac{J}{K} \right ]</MATH>
Dado que:
:<math>c = {Q \over m\Delta\;T}</math> <math>\Longrightarrow \;</math> <math>mc = {Q \over \Delta\;T}</math>
<math>\Longrightarrow \;</math> <math>C = mc</math>
De igual forma se puede definir la '''capacidad calórica molar''' como:
:<math>C_n = nc</math>
== Cambios de Fase ==
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