Diferencia entre revisiones de «Indicador de pH»
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[[Imagen:Indicateurs colorés de pH.jpg|thumb|300px|Indicadores de PH.]]
Un '''[[indicador]] de pH''' es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el [[pH]] de la [[disolución]]. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la [[protonación]] o desprotonación de la especie. Los indicadores [[Ácido-base]] tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
== Uso de sustancias químicas ==
Su uso es amplio: se utilizan sobre todo para [[Análisis volumétrico|valoraciones ácido / base]] en [[química analítica]], y para medir el [[pH]] de una [[disolución]], aunque de forma cualitativa.
Los más conocidos son el [[naranja de metilo]], que vira en el intervalo de [[pH]] 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la [[fenolftaleína]], que vira desde un [[pH]] 8 hasta un [[pH]] 10, transformando [[disoluciones]] incoloras en [[disoluciones]] con colores rosados / violetas.
Además se pueden usar indicadores caseros como la [[disolución]] resultante de hervir con agua col [[lombarda]] ([[repollo]] colorado), pétalos de [[Rosa (flor)|rosa]] roja, raíces de [[Curcuma longa|cúrcuma]] a partir de las cuales se obtiene [[curcumina]], y otros.
Los indicadores de [[pH]] tienen una [[constante de protonación]], <math>K</math>, que informa sobre el desplazamiento de la reacción de [[Ion hidronio|protonación]] de la forma básica del indicador.
<math>K=\frac{[HI]}{[H^+][I^-]} \,</math>
Se dice que el cambio de color de un indicador es apreciable cuando la [[concentración]] de la forma [[Ácido|ácida]] o de la forma [[Base (química)|básica]] es superior o igual a 10 veces la [[concentración]] de la forma [[Base (química)|básica]] o la forma [[Ácido|ácida]] respectivamente.
==Papel tornasol==
[[Imagen:PH indicator paper.jpg|thumb|150px|Papel indicador de pH.]]
Este método es más barato, pero es más inexacto que los otros. Por eso se dice que este método es semicuantitativo, porque sólo muestra algo cercano a lo que es el [[pH]] de una disolución.
:<math>\frac{[HI]}{[I^-]} \geq 10</math> , <math>\frac{[I^-]}{[HI]} \geq 10</math>
Cuando la [[concentración]] de la forma [[Ácido|ácida]] del indicador es igual a la [[concentración]] de la forma [[Base (química)|básica]] del indicador, la [[constante de protonación]] es igual a la inversa de la concentración de [[Ion hidronio|protones]].
:<math>K=\frac{[HI]}{[H^+][I^-]} \Rightarrow [HI]=[I^-] \Rightarrow K=\frac{[HI]}{[H^+][HI]}=\frac{1}{[H^+]}</math>
En este punto del [[pH]], el color del indicador es una mezcla entre el color de la forma [[Ácido|ácida]] y el color de la forma [[Base (química)|básica]]. Para obtener solamente el color de la forma [[Base (química)|básica]], se debería aumentar 10 veces la [[concentración]] de la forma [[Base (química)|básica]] respecto a la de la [[Ácido|ácida]], según lo dicho antes, y para obtener el color de la forma [[Ácido|ácida]], se debería aumentar 10 veces la [[concentración]] de la forma [[Ácido|ácida]] respecto a la de la [[Base (química)|básica]]. Con esto se tiene que el cambio de color de una forma a otra equivale a un factor de 100. Hablando en términos [[logaritmo|logarítmicos]], equivale a 2 unidades de [[pH]]. Por tanto, la zona de viraje de un indicador suele estar entre una unidad por arriba y una por abajo de su <math>log K</math>.
En resumidas cuentas, el papel [[pH]], o papel tornasol, se vuelve rojo al mezclarse con [[Ácido|ácidos]] y azul al mezclarse con sustancias [[Base (química)|básicas o alcalinas]].
== Véase también ==
* [[Anexo: Indicadores de pH]]
* [[pH]]
==Enlaces externos==
{{commons|PH indicator}}
* [http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui.html Tabla de indicadores de pH] Tabla de indicadores de pH con intervalo de viraje y color.
[[Categoría:Indicador de pH| ]]
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