Diferencia entre revisiones de «Oro»
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Es un [[metal de transición]] blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil. El oro no reacciona con la mayoría de los productos químicos, pero es sensible al [[cloro]] y al [[agua regia]]. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma de pepitas y [[depósito aluvial|depósitos aluviales]] y es uno de los metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas. Se utiliza en la [[joyería]], la [[industria]] y la [[electrónica]] por su resistencia a la corrosión.
== Características ==
Exhibe un color amarillo en bruto. Es considerado por algunos como el elemento más bello de todos y es el [[metal]] más [[maleabilidad|maleable]] y [[ductilidad|dúctil]] que se conoce. Una [[onza (unidad de masa)|onza]] (31,10 [[gramo|g]]) de oro puede moldearse en una lámina que cubra 28 m<sup>2</sup>. Como es un metal blando, son frecuentes las aleaciones con otros metales con el fin de proporcionarle [[dureza]].
Además, es un buen conductor del calor y de la electricidad, y no le afecta el aire ni la mayoría de los agentes químicos. Tiene una alta resistencia a la alteración química por parte del calor, la humedad y la mayoría de los agentes [[corrosión|corrosivos]], y así está bien adaptado a su uso en la acuñación de monedas y en la joyería.
Se trata de un metal muy denso, con un alto punto de fusión y una alta afinidad electrónica. Sus [[estado de oxidación|estados de oxidación]] más importantes son 1+ y 3+. También se encuentra en el estado de oxidación 2+, así como en estados de oxidación superiores, pero es menos frecuente. La estabilidad de especies y compuestos de oro con estado de oxidación III, frente a sus homólogos de grupo, hay que razonarla considerando los [[efectos relativistas sobre orbitales de enlace|efectos relativistas]] sobre los orbitales 5d del oro.
La química del oro es más diversa que la de la [[plata]], su vecino inmediato de grupo: seis estados de oxidación exhibe –I a III y V. El oro –I y V no tiene contrapartida en la química de la plata. Los [[efectos relativistas sobre orbitales de enlace|efectos relativistas]], contracción del orbital 6s, hacen al oro diferente con relación a los elementos más ligeros de su grupo: formación de interacciones Au-Au en complejos polinucleares. Las diferencias entre Ag y Au hay que buscarlas en los efectos relativístas que se ejercen sobre los electrones 5d y 6s del oro. El radio covalente de la tríada de su grupo sigue la tendencia Cu < Ag ><sub>-</sub> Au ; el oro tiene un radio covalente ligeramente menor o igual al de la plata en compuestos similares, lo que podemos asignar al fenómeno conocido como [[efectos relativistas sobre orbitales de enlace|"contracción relativista + contracción lántanida"]].
Electrones solvatados en amoniaco líquido reducen al oro a Au<sup>-</sup>. En la serie de compuestos MAu (M: Na, K, Rb, Cs ) se debilita el carácter metálico desde Na a Cs. El CsAu es un semiconductor con estructura CsCl y se describe mejor como compuesto iónico: Cs<sup>+</sup>Au<sup>-</sup>. Hay que resaltar los compuestos iónicos del oro del tipo RbAu y CsAu con estructura tipo CsCl (8:8) , ya que se alcanza la configuración tipo pseudogas noble del Hg (de 6s<sup>1</sup> a 6s<sup>2</sup>) para el ión Au<sup>-</sup> ([[contracción lantánida]] + [[efectos relativistas sobre orbitales de enlace|contracción relativista]] máxima en los elementos Au y Hg ). El subnivel 6s se acerca mucho más al nucleo y simultaneamente el 6p se separa por su expansión relativista. Con esto se justifica el comportamiento noble de estos metales. La afinidad electrónica del Au, -222,7kJmol<sup>-1</sup>, es comparable a la del yodo con –295,3kJmol<sup>-1</sup>. Recientemente se han caracterizado óxidos (M<sup>+</sup>)<sub>3</sub>Au<sup>-</sup>O<sup>2-</sup>(M = Rb,Cs) que también exhiben propiedades semiconductoras.
== Aplicaciones ==
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