Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los átomos están unidos entre sí. Considérese por ejemplo el ácido nítrico. Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa como HNO<sub>3</sub>, en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al nitrógeno. La estructura es HONO<sub>2</sub> y no HNO<sub>3</sub>.
También se puede dar cuando existen moléculas impares, moléculas hipovalentes y moléculas hipervalentes.
También se puede dar cuando existen moléculas impares, moléculas hipovalentes y moléculas hipervalentes.La ley del octeto en Química es la ley que dice que todo átomo busca su estabilidad; esta estabilidad la busca completando sus OCHO (de ahí OCTeto) electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones que los átomos usan para compartir con otros átomos y así formar enlaces covalentes, ó perder o ganar más para formar un enlace iónico. los átomos tienen hasta ahora 7 niveles de energía como máximo, donde sus electrones (todos, no sólo los de valencia) se acomodan y están en movimiento. No todos los átomos tienen 7, pueden tener menos. Los electrones de valencia se encuentran en el nivel más alto. Para que un electrón complete su octeto debe tener su último nivel de enrgía completo, y por consiguiente, los demás también deben estar completo. En síntesis, para completar el octeto el átomo debe tenr completos sus niveles de energía. Hay elementos cuyos átomos ya tienen completo su octeto por naturaleza, como es el grupo de los gases nobles (8A.. la ultima columna a la derecha de la tabla periódica).
El número de valencia ó número de oxidación es el número de electrones de valencia que tiene completados el átomo.. por ejemplo, si trabaja con el número -2 es que tiene 2 electrones libres en su último nivel.
