Diferencia entre revisiones de «Energía nuclear»

Sir [[James Chadwick]] descubrió el [[neutrón]] en 1932, año que puede considerarse como el inicio de la física nuclear moderna.<ref>Settle, Frank (2005), [http://www.chemcases.com/nuclear/nc-01.htm Nuclear Chemistry. Discovery of the Neutron (1932)] (en inglés), General Chemistry Case Estudies, en ''chemcases.com''. [08-04-2008]</ref>

 

 

Todos los átomos [[carga eléctrica|neutros]] (sin carga eléctrica) poseen el mismo número de electrones que de protones. Un elemento químico se puede identificar de forma inequívoca por el número de protones que posee su núcleo; este número se llama [[número atómico]] (Z). El número de neutrones (N) sin embargo puede variar para un mismo elemento. Para valores bajos de Z ese número tiende a ser muy parecido al de protones, pero al aumentar Z se necesitan más neutrones para mantener la estabilidad del núcleo. A los átomos a los que solo les distingue el número de neutrones en su núcleo (en definitiva, su masa), se les llama [[isótopo]]s de un mismo elemento. La [[masa atómica]] de un isótopo viene dada por <math>A=Z+N</math> [[uma|u]], el número de protones más el de neutrones ([[nucleón|nucleones]]) que posee en su núcleo.