Diferencia entre revisiones de «Gas»
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== Ley general de los gases ==
{{AP|Ley de los gases ideales}}
Existen diversas leyes que relacionan la [[presión]], el [[Volumen (física)|volumen]] y la [[temperatura]] de un gas.
=== Ley de Boyle - Mariotte ===
{{AP|Ley de Boyle-Mariotte}}
Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es mantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión: PV=K (Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes).
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k , no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
:<math> V_1 \cdot P_1=V_2 \cdot P_2 \,\!</math>
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
=== Ley de Avogadro ===
{{AP|Ley de Avogadro}}
Es aquella en el que las constantes son presión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n)
matemáticamente, la fórmula es:
:<math>\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2} \,\!</math>
=== Ley de Charles ===
{{AP|Ley de Charles}}
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión:
:<math>\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}</math> o <math>\frac{V_1}{V_2}=\frac{T_1}{T_2}</math>
=== Ley de Guy-Lussac ===
{{AP|Ley de Charles y Gay-Lussac}}
La presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:
: <math>\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} </math>
Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
=== Ley de los gases ideales ===
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