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== Causas de la disminución de ozono en la estratosfera ==
Investigaciones posteriores acerca de las variaciones en la densidad del ozono y sus causas generaron temores sobre el futuro de la capa de ozono: entre otras cosas, se descubrieron “agujeros” en la capa sobre los dos polos del planeta y un adelgazamiento de la capa alrededor de todo el globo.
''=== Clorofluorocarbonos ===
Desde mediados de los [[años 1970]], los científicos se han preocupado por los efectos nocivos de ciertos [[clorofluorocarbonos]] (CFC) en la capa de ozono. Los CFC, que se conocen con el nombre comercial de [[freón|freones]], se sintetizaron por primera vez en los años 30. Los más comunes son <math>CFCl_3</math> (freón 11), <math>CF_2Cl_2</math> (freón 12), <math>C_2F_3Cl_3</math> (freón 113) y <math>C_2F_4Cl_4</math> (freón 114).
.Como Losestos CFCcompuestos se utilizanlicúan encon grandes cantidades para fabricar productos desechablesfacilidad, como vasos y platos, son más o menos inertes, no tóxicos, no combustibles y volátiles, se han utilizado como refrigerantes para acondicionadores de aire y refrigeradores, en lugar del [[propelenteamoníaco]]s para(<math>NH_3</math>) aerosolesy endel lata,[[dióxido yde [[disolventeazufre]]s (<math>SO_2</math>) líquido, que son muy tóxicos. Los CFC se utilizan en grandes cantidades para fabricar productos desechables, como vasos y platos, [[propelente]]s para aerosoles en lata, y [[disolvente]]s para limpiar tarjetas de circuitos electrónicos. La mayor parte de los CFC que se usan en el comercio y la industria se arrojan a la atmósfera.
Como son poco reactivos, los CFC se difunden con lentitud (tardan años) hacia la estratosfera sin sufrir cambios; ahí se descomponen por la radiación UV de longitudes de onda de 175 a 220 nm:
[[Media::(freón 11) <math> CFCl_3 \longrightarrow CFCl_2 + Cl</math>
:(freón 12) <math> CF_2Cl_2 \longrightarrow CF_2Cl + Cl</math>
:<math> O_3 + O \longrightarrow 2O_2 </math>
Los átomos de oxígeno de esta reacción los aporta la descomposición fotoquímica del oxígeno molecular y del ozono. Se debe notar que el átomo de Cl funciona como [[catalizador]] en el mecanismo de la reacción, y, como no se utiliza, puede participar en muchas reacciones de este tipo, pudiendo destruir más de 100.000 moléculas de <math>O_3</math> antes de ser eliminado por alguna otra reacción. La especie ClO es un intermediario porque se produce en el primer paso elemental y se consume en el segundo paso. Este mecanismo de destrucción de <math>O_3</math> se ha comprobado por la detección del monóxido de cloro en la estratosfera en años recientes. La concentración de <math>O_3</math> disminuye en las regiones que tienen más cantidad de ClO.'''''Texto en negrita'''{{revisar}}]]
=== Óxidos de nitrógeno ===
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