Diferencia entre revisiones de «Enlace (química)»
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Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.
=== Enlace iónico ===
{{AP|Enlace iónico}}
El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente.<ref> {{cita libro
| apellidos = Atkins
| nombre = Peter
| enlaceautor = Peter Atkins
| coautores = Loretta Jones
| título = Chemistry: Molecules, Matter and Change
| editorial = W. H. Freeman & Co.
| fecha = 1997
| ubicación = New York
| páginas = 294–295
| isbn = 0-7167-3107-X }}
</ref> El enlace iónico implica la separación en [[ion]]es positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -3[[carga elemental|e]] a +3[[carga elemental|e]].
=== Enlace covalente coordinado ===
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