Diferencia entre revisiones de «Enlace (química)»
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</ref> El enlace iónico implica la separación en [[ion]]es positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -3[[carga elemental|e]] a +3[[carga elemental|e]].
=== Enlace covalente coordinado ===
{{AP|Enlace covalente coordinado}}
En enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo en uno de los átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente. Este concepto está cayendo en desuso a medida que los químicos se pliegan a la teoría de orbitales moleculares. Algunos ejemplos de enlace covalente coordinado existen en [[nitrona]]s y el [[borazano]]. El arreglo resultante es diferente de un enlace iónico en que la diferencia de electronegatividad es pequeña, resultando en una covalencia. Se suelen representar por flechas, para diferenciarlos de otros enlaces. La flecha muestra su cabeza dirigida al aceptor de electrones o ácido de Lewis, y la cola a la base de Lewis. Este tipo de enlace se ve en el ion [[amonio]].
=== Enlace de uno y tres electrones ===
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