Diferencia entre revisiones de «Nitrógeno»
Contenido eliminado Contenido añadido
Página reemplazada por «{{destruir|Por que quiero}}». |
Deshecha la edición 30407287 de 189.155.46.134 (disc.) |
||
Línea 1:
:''Este artículo trata sobre elemento atómico (N). Para el compuesto químico N<sub>2</sub>, formado por dos átomos de este elemento, véase [[Dinitrógeno]]. Para otros usos de este término véase [[Nitrógeno (desambiguación)]].''
{{Ficha de elemento químico
|bgcolor = a0ffa0
|nombre = Nitrógeno
|anterior = [[Carbono]]
|posterior = [[Oxígeno]]
|símbolo = N
|número = 7
|CAS = 7727-37-9
|superior = -
|inferior = [[Fósforo (elemento)|P]]
|serie_química = [[No metales]]
|grupo = [[Grupo del nitrógeno|15]]
|periodo = [[Elementos del periodo 2|2]]
|bloque = [[Elementos del bloque p|p]]
|densidad = 1,2506
|apariencia = Incoloro
|masa_atómica = 14,0067
|radio_medio = 65
|radio_atómico = 56
|radio_covalente = 75
|radio_van_der_waals = 155
|configuración_electrónica = <nowiki>[</nowiki>[[Helio|He]]<nowiki>]</nowiki> 2[[Elementos del bloque s|s]]2 2p3
|electrones_por_nivel = 2, 5 ([[commons:File:Electron shell 007 Nitrogen.svg|Imagen]])
|estados_oxidación = '''±3''', 5, 4, 2, 1 ([[ácido]] fuerte)
|estructura_cristalina = hexagonal
|estado = [[Gas]]
|P_fusión = 63,14
|P_ebullición = 77,35
|E_fusión = 0,3604
|E_vaporización = 5,56
|T_crítica =
|P_crítica = 126,19
|volumen_molar =
|presión_vapor =
|velocidad = 334
|electronegatividad = 3,04
|calor_específico = 1040
|cond_eléctrica = __ 10<sup>6</sup>
|cond_térmica = 0,02598
|E_ionización1 = 1402,3
|E_ionización2 = 2856
|E_ionización3 = 4578,1
|E_ionización4 = 7475
|E_ionización5 = 9444,9
|E_ionización6 = 53266,6
|E_ionización7 = 64360
|isótopo1_nm = 13
|isótopo1_isomería =
|isótopo1_abundancia = [[Radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo1_neutrones =
|isótopo1_p_semidesintegración = 9,965 [[Minuto (tiempo)|min]]
|isótopo1_modo_desintegración = [[Captura electrónica|ε]]
|isótopo1_energía = 2,220
|isótopo1_producto = <sup>13</sup>[[Carbono|C]]
|isótopo2_nm = 14
|isótopo2_abundancia = '''99,634'''
|isótopo2_neutrones = 7
|isótopo3_nm = 15
|isótopo3_abundancia = 0,366
|isótopo3_neutrones= 8
}}
El '''nitrógeno''' es un [[elemento químico]], de [[número atómico]] 7, símbolo '''N''' y que en condiciones normales forma un [[gas]] diatómico ([[nitrógeno diatómico]] o molecular) que constituye del orden del 78% del [[aire]] [[atmósfera|atmosférico]]. En ocasiones es llamado '''ázoe''' —antiguamente se usó también '''Az''' como símbolo del nitrógeno.
== Características principales ==
Tiene una elevada [[electronegatividad]] (3,04 en la [[escala de Pauling]]) y, cuando tiene [[carga eléctrica|carga]] neutra, 5 [[electrón|electrones]] en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de los [[compuesto químico|compuestos]] estables que forma.
== Aplicaciones ==
La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de [[amoníaco]] por el [[proceso de Haber]]. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de [[fertilizante]]s y [[ácido nítrico]].
Las sales del [[ácido nítrico]] incluyen importantes compuestos como el [[nitrato de potasio]] (nitro o salitre empleado en la '''fabricación de [[pólvora]]) y el [[nitrato de amonio]] fertilizante'''.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la [[nitroglicerina]] y el [[trinitrotolueno]] son a menudo '''explosivos'''. La [[hidracina]] y sus derivados se usan como '''combustible en [[cohete]]s'''.
El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del [[carbono]], dado que está presente en la atmósfera no sólo como N<sub>2</sub> (78%) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como [[Óxido nitroso|N<sub>2</sub>O]], [[Óxido nítrico|NO]] y [[Dióxido de nitrógeno|NO<sub>2</sub>]], los llamados [[Óxidos de nitrógeno|NO<sub>x</sub>]]. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como [[Trióxido de dinitrógeno|N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] y [[Pentóxido de dinitrógeno|N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]] (anhídridos), "precursores" de los ácidos [[ácido nitroso|nitroso]] y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH<sub>3</sub>), compuesto gaseoso en condiciones normales.
Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica.
== Historia ==
El nitrógeno (del [[latín]] ''nitrum -i'' y éste del [[idioma griego|griego]] ''νίτρον'', "nitro", y ''-geno'', de la raíz griega ''γεν-'', "generar") se considera que fue descubierto formalmente por [[Daniel Rutherford]] en 1772 al dar a conocer algunas de sus propiedades. Sin embargo, por la misma época también se dedicaron a su estudio [[Carl Wilhelm Scheele|Scheele]] que lo aisló, [[Henry Cavendish|Cavendish]], y [[Joseph Priestley|Priestley]].
El nitrógeno es un gas tan inerte que [[Antoine Lavoisier|Lavoisier]] se refería a él como ''azote'' (ázoe) que significa sin vida<ref>{{cita libro
| apellidos = Asimov
| nombre = Isaac
| título = [http://www.fis.cinvestav.mx/~lmontano/lavoisier.html Momentos estelares de la Ciencia]
| año = 1999
| editorial = Alianza
| id = [http://books.google.com.ar/books?id=32YHAAAACAAJ 842063980X]
}}</ref> (o tal vez lo llamó así por no ser apto para respirar<ref>{{cita libro
| apellidos = Salvat
| nombre = Juan
| título = Diccionario Enciclopédico Salvat Universal
| año = 1970
| editorial = Salvat
| id = 8434532212
}}</ref>). Se clasificó entre los ''gases permanentes'', sobre todo desde que [[Michael Faraday|Faraday]] no consiguiera verlo líquido a 50 [[Atmósfera|atm]] y -110°C, hasta los experimentos de [[Raoul Pictet|Pictet]] y [[Louis Paul Cailletet|Cailletet]] que en [[1877]] consiguieron licuarlo.
Los compuestos de nitrógeno ya se conocían en la [[Edad Media]]; así, los [[alquimia|alquimistas]] llamaban ''aqua fortis'' al ácido nítrico y ''aqua regia'' ([[agua regia]]) a la mezcla de ácido nítrico y [[ácido clorhídrico|clorhídrico]], conocida por su capacidad de disolver el [[oro]].
== Abundancia y obtención ==
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el [[guano]], usualmente en la forma de [[urea]], [[ácido úrico]] y compuestos de ambos.
También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano.
Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los procesos de [[fusión nuclear]] de las [[estrella]]s.
== Compuestos ==
Con el [[hidrógeno]] forma el [[amoníaco]] (NH<sub>3</sub>), la [[hidracina]] (N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>) y el aziduro de hidrógeno (N<sub>3</sub>H, también conocido como ''[[azida]] de hidrógeno'' o [[ácido hidrazoico]]). El amoníaco líquido, anfótero como el agua, actúa como una base en una disolución acuosa, formando iones [[amonio]] (NH<sub>4</sub>), y se comporta como un ácido en ausencia de agua, cediendo un protón a una base y dando lugar al anión [[amida]] (NH<sub>2</sub>). También se conocen largas cadenas y compuestos cíclicos de nitrógeno, pero son muy inestables.
Con los halógenos forma: [[Trifluoruro de nitrógeno|NF<sub>3</sub>]], [[Difluoruro de nitrógeno|NF<sub>2</sub>Cl]], NFCl<sub>2</sub>, NCl<sub>3</sub>,
NBr<sub>3</sub>.6 NH<sub>3</sub>, NI<sub>3</sub>.6 NH<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>F<sub>4</sub>,
N<sub>2</sub>F<sub>2</sub> (cis y trans), N<sub>3</sub>F, N<sub>3</sub>Cl, N<sub>3</sub>Br y
N<sub>3</sub>I.
Con el oxígeno forma varios óxidos que ya hemos nombrado: el nitroso o gas de la risa, el nítrico y el dióxido de nitrógeno. Son producto de procesos de combustión contribuyendo a la aparición de episodios contaminantes de smog fotoquímico. Otros óxidos son el trióxido de dinitrógeno (N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) y el pentóxido de dinitrógeno (N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>), ambos muy inestables y explosivos.
== Rol biológico ==
El nitrógeno es componente esencial de los [[aminoácido]]s y los [[ácido nucleico|ácidos nucleicos]], vitales para la vida y los seres vivos. Las [[legumbre]]s son capaces de absorber el nitrógeno directamente del aire, siendo éste transformado en [[amoníaco]] y luego en nitrato por [[bacteria]]s que viven en [[simbiosis]] con la planta en sus raíces. El nitrato es posteriormente utilizado por la planta para formar el [[grupo amino]] de los aminoácidos de las [[proteína]]s que finalmente se incorporan a la [[cadena trófica]] (véase también el [[ciclo del nitrógeno]]).
== Isótopos ==
Existen dos isótopos estables del nitrógeno, N-14 y N-15, siendo el primero —que se produce en el [[ciclo carbono-nitrógeno]] de las [[estrella]]s— el más común sin lugar a dudas (99,634%). De los diez isótopos que se han sintetizado, uno tiene un [[periodo de semidesintegración]] de nueve minutos (el N-13), y el resto de segundos o menos.
Las reacciones biológicas de nitrificación y desnitrificación influyen de manera determinante en la dinámica del nitrógeno en el [[suelo]], casi siempre produciendo un enriquecimiento en N-15 del sustrato.
== Precauciones ==
Los fertilizantes nitrogenados son una importante fuente de [[contaminación]] del suelo y de las aguas. Los compuestos que contienen iones de cianuro forman sales '''extremadamente tóxicas''' y son '''mortales''' para numerosos animales, entre ellos los [[mamífero]]s.
{{VT|Nutrición de nitrógeno en plantas}}
== Referencias ==
{{listaref}}
== Véase también ==
* [[Ciclo del nitrógeno]]
* [[Nitrógeno diatómico]] o molecular.
* [[Nitrógeno líquido]]
* [[Hidroxilamina]]
== Enlaces externos ==
{{commons|Nitrogen}}
* [http://enciclopedia.us.es/index.php/Nitrógeno Enciclopedia Libre]''
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/N/index.html WebElements.com - Nitrógeno]
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/N.html EnvironmentalChemistry.com - Nitrógeno]
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele007.html It's Elemental - Nitrógeno]
* [http://www.sunysccc.edu/academic/mst/ptable/n.html Schenectady County Community College - Nitrógeno]
* [http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/1101a1200/nspn1198.pdf Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del nitrógeno licuado.
{{destacado|ml}}
[[pnb:نائیٹروجن]]
[[Categoría:Elementos químicos]]
[[Categoría:No metales]]
[[af:Stikstof]]
[[an:Nitrochén]]
[[ar:نيتروجين]]
[[ast:Nitróxenu]]
[[az:Azot]]
[[bat-smg:Azuots]]
[[be:Азот]]
[[bg:Азот]]
[[bn:নাইট্রোজেন]]
[[bs:Dušik]]
[[ca:Nitrogen]]
[[co:Azotu]]
[[cs:Dusík]]
[[cv:Азот]]
[[cy:Nitrogen]]
[[da:Kvælstof]]
[[de:Stickstoff]]
[[el:Άζωτο]]
[[en:Nitrogen]]
[[eo:Azoto]]
[[et:Lämmastik]]
[[eu:Nitrogeno]]
[[fa:نیتروژن]]
[[fi:Typpi]]
[[fr:Azote]]
[[fur:Azôt]]
[[fy:Stikstof]]
[[ga:Nítrigin]]
[[gl:Nitróxeno]]
[[gu:નાઇટ્રોજન]]
[[gv:Neetragien]]
[[hak:Tham]]
[[haw:Naikokene]]
[[he:חנקן]]
[[hi:नाइट्रोजन]]
[[hr:Dušik]]
[[hsb:Dusyk]]
[[ht:Azòt]]
[[hu:Nitrogén]]
[[hy:Ազոտ]]
[[ia:Nitrogeno]]
[[id:Nitrogen]]
[[io:Nitro]]
[[is:Nitur]]
[[it:Azoto]]
[[ja:窒素]]
[[jbo:trano]]
[[jv:Nitrogen]]
[[ka:აზოტი]]
[[kk:Азот]]
[[kn:ಸಾರಜನಕ]]
[[ko:질소]]
[[ksh:Stickstoff]]
[[ku:Nîtrojen]]
[[la:Nitrogenium]]
[[lb:Stéckstoff]]
[[li:Stikstof]]
[[lij:Asoto]]
[[ln:Azoti]]
[[lt:Azotas]]
[[lv:Slāpeklis]]
[[mi:Hauota]]
[[mk:Азот]]
[[ml:നൈട്രജന്]]
[[mn:Азот]]
[[mr:नायट्रोजन]]
[[mt:Ażotu]]
[[nah:Ehēcatehuiltic]]
[[nds:Stickstoff]]
[[nl:Stikstof (element)]]
[[nn:Nitrogen]]
[[no:Nitrogen]]
[[nov:Nitrogene]]
[[oc:Azòt]]
[[pa:ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ]]
[[pam:Nitrogen]]
[[pl:Azot]]
[[pt:Nitrogénio]]
[[qu:Qullpachaq]]
[[ro:Azot]]
[[ru:Азот]]
[[scn:Azzotu]]
[[sh:Dušik]]
[[simple:Nitrogen]]
[[sk:Dusík]]
[[sl:Dušik]]
[[sq:Azoti]]
[[sr:Азот]]
[[stq:Stikstof]]
[[sv:Kväve]]
[[sw:Nitrojeni]]
[[ta:நைட்ரசன்]]
[[te:నత్రజని]]
[[tg:Азот]]
[[th:ไนโตรเจน]]
[[tr:Azot]]
[[ug:ئازوت]]
[[uk:Азот]]
[[uz:Azot]]
[[vi:Nitơ]]
[[war:Nitroheno]]
[[yi:אזאט]]
[[zh:氮]]
[[zh-min-nan:N (goân-sò͘)]]
[[zh-yue:氮]]
| |||