Diferencia entre revisiones de «Amoníaco»
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{{Ficha de compuesto químico
|nombre = Amoníaco
|imagen = [[Archivo:Ammonia-2D-dimensions.png|150px|Amoniaco]][[Archivo:Ammonia-3D-balls-A.png|150px|Amoniaco]]
|IUPAC = Hidruro de nitrógeno (III)
|otros nombres = Trihidruro de nitrógeno<br />Azano<br />Amoniaco
|fórmula1 = NH<sub>3</sub>
|fórmula2 =
|fórmula3 =
|CAS = [http://www.nlm.nih.gov/cgi/mesh/2006/MB_cgi?rn=1&term=7664-41-7 7664-41-7]
|estado = Gas
|apariencia = Incoloro<br />Olor penetrante y desagradable
|dens1 = (1,013 bar y 15°C) 0,73
|dens2 = 0,00073
|masa = 17,031
|PFK = 195,42
|PEK = 239,81
|PDK = 773
|TCK = 405,5
|PC = 111,52
|cristal =
|visco =
|índice refracción = 1,355
|pKa = 9,25
|sol = 89,9 g/100 ml (0°C)
|KPS =
|mdipolar = 1,42
|relac1n = [[Hidruro]]s relacionados
|relac1d = [[Arsina]]<br />[[Fosfina]]<br />[[Estibina]]<br />[[Bismutina]]
|relac2n = Hidruros de nitrógeno relacionados
|relac2d = [[Hidrazina]]<br />[[Ácido azothídrico]]
|relac3n = Otros compuestos
|relac3d = [[Hidróxido de amonio]]
|DfH0G = -45,92 kJ/mol
|DfH0L = -40,2 kJ/mol
|DfH0S =
|S0G = 192,77 J/mol·K
|S0L =
|S0S =
|E0 =
|caloresp = 4,700 kJ/Kg·K (liq)<br />80,08 kJ/mol·K
|PInflam = 284
|NFPA704 = {{NFPA 704|Health=3|Flammability=1}}
|TAutoig = 924
|FrasesR = R10, R23, R34, R50
|FrasesS = (S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
|LExplos = 15–28%
|RTECS = BO0875000 (anhidro)<br />BQ9625000 (soluciones)
|riesgo1 = Riesgos
|ingestión = Es peligroso. Síntomas incluyen náusea y vómitos; daño a los labios, boca y esófago.
|inhalación = Los vapores son extremadamente irritantes y corrosivos.
|piel = Soluciones concentradas pueden producir quemaduras severas y necrosis.
|ojos = Puede causar daños permanentes, incluso en cantidades pequeñas.
|más info = [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/6001/6008.html Hazardous Chemical Database]
|LD50 =
}}
El '''amoníaco''' o '''amoniaco''' es un [[compuesto químico]] cuya [[molécula]] consiste en un [[átomo]] de [[nitrógeno]] (N) y tres átomos de [[hidrógeno]] (H) de acuerdo a la [[fórmula química|fórmula]] '''NH<sub>3</sub>'''.
Según la [[TREPEV|VSEPR]], los pares electrónicos de valencia del nitrógeno en la molécula se orientan hacia los vértices de un [[tetraedro]], distribución característica cuando existe hibridación sp³. Existe un par solitario, por lo que la geometría de la molécula es piramidal trigonal (grupo puntual de simetría C<sub>3v</sub>). En [[disolución]] acuosa se puede comportar como una base y formarse el [[ion]] [[amonio (química)|amonio]], NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, con un [[átomo]] de hidrógeno en cada vértice de un tetraedro:
El amoníaco, a temperatura ambiente, es un [[gas]] incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Se disuelve fácilmente en el [[agua]] y se [[Evaporación (proceso físico)|evapora]] rápidamente. Generalmente se vende en forma [[líquido|líquida]].
La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada [[año]] es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el [[suelo]] por [[bacteria]]s, por [[planta]]s y [[animal]]es en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.
La mayor parte (más del 80%) del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar [[abono]]s y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, [[plástico]]s, [[explosivo]]s, en la producción de pulpa y [[papel]], [[alimento]]s y [[bebida]]s, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.
Su nombre fue dado por el químico sueco [[Torbern Bergman]] al gas obtenido en los depositos de sal cerca del templo de [[Amón]], en Libia y viene del griego, ''ammōniakón'', que significa ''lo perteneciente a Amón''.
<ref>{{cita web| url=http://dictionary.reference.com/search?q=ammoniac&db=luna |título= ammoniac definition|fechaacceso=26 de junio de 2009 | idioma=inglés| cita=ammōniakón (neut. of ammōniakós of Ammon; see -i-, -ac ), applied to a salt and a gum resin prepared near the Shrine of Ammon in Libya}}</ref><ref>{{cita web| url=http://www.lovatts.com.au/news/2009/02/23/ammonia/ |título= ammonia|fechaacceso=27 de junio de 2009 | idioma=inglés| cita=In 1782 the term ‘ammonia’ was coined for this colourless, pungent gas by the Swedish chemist, Torbern Bergman.}}</ref>
== Ambiente ==
El amoníaco es fácilmente [[biodegradable]]. Las plantas lo absorben con gran facilidad eliminándolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo.
Aunque concentraciones muy altas en el agua, [[eutrofización|como todo nutriente]], puede causar graves daños en un [[río]] o estanque, ya que el amoniaco interfiere en el transporte de [[oxígeno]] por la [[hemoglobina]].
Es una fuente importante de [[nitrógeno]] que necesitan las plantas y los animales. Las [[bacteria]]s que se encuentran en los [[intestino]]s pueden producir amoníaco.
Una de ellas es la ''[[Helicobacter pylori]]'', causante de [[gastritis]] y [[úlcera péptica]].
== Efectos nocivos en el organismo ==
=== Inhalación ===
* Severas * A concentración superior a 100 ppm :irritación de garganta
* Edema [[pulmón|pulmonar]]
* Inflamación [[pulmón|pulmonar]], daño vías respiratorias, y ojos.
* En concentraciones elevadas puede causar la muerte [[pulmón|pulmonar]]
* A concentraciones elevadas se produce irritación de garganta, a medida que aumenta la concentración puede llegar a producir edema pulmonar, o producir la muerte cuando supera las 5000 [[ppm]]
=== Contacto con la piel ===
* El amoníaco gaseoso puede producir irritación de la [[piel]], sobre todo si la piel se encuentra húmeda
* Se puede llegar a producir quemaduras y ampollas en la piel al cabo de unos pocos segundos de exposición con concentraciones [[atmósfera|atmosféricas]] superiores a 300 ppm
=== Ingestión ===
* Este compuesto es gaseoso en condiciones atmosféricas normales siendo poco probable su ingestión. Sin embargo; de ocurrir ésta, puede causar destrucción de la mucosa gástrica, provocando severas patologías digestivas; pudiendo causar inclusive la muerte.
== Síntesis industrial ==
* El NH<sub>3</sub> se obtiene exclusivamente por el método denominado [[proceso Haber-Bosch]] ([[Fritz Haber]] y [[Carl Bosch]] recibieron el Premio Nobel de química en los años 1918 y 1931). El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos
N<sub>2(g)</sub> + 3H<sub>2(g)</sub> → 2NH<sub>3(g)</sub> ΔHº = -46,2 kJ/mol
ΔSº < 0
25 ºC K = 6,8.10¬5 atm
850 ºC K = 7,8.10¬-2 atm
* Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N<sub>2</sub>. La solución al problema fue utilizar un catalizador (óxido de hierro que se reduce a Fe<sup>0</sup> en la atmósfera de H<sub>2</sub>) y aumentar la presión, ya que esto favorece la formación del producto. Aunque termodinámicamente la reacción es mejor a bajas temperaturas esta síntesis se realiza a altas temperaturas para favorecer la energía cinética de las moléculas y aumentar así la velocidad de reacción. Además se va retirando el amoníaco a medida que se va produciendo para favorecer todavía más la síntesis de productos.
== Manejo del producto ==
* Límite inflamable inferior: 19 % en volumen
* Límite inflamable superior: 25% en volumen
* Temperatura de autocombustión: 651 °C
* Extinción del fuego: riego de agua o niebla de agua, dióxido de carbono, espuma de alcohol, productos químicos secos
* Medidas de control: protección respiratoria adecuada como máscaras o equipos de respiración asistida. Procedimientos de trabajo seguro. Fuentes para el lavado de los ojos y duchas de seguridad en el lugar de trabajo
== Producto de limpieza ==
El amoniaco es un exitoso producto de limpieza. Su efectividad consiste en sus propiedades como desengrasante lo que lo hace útil para eliminar manchas difíciles. Se utiliza como [[limpiahogar]] diluido en agua. También es efectivo para la limpieza de manchas en ropa, telas, [[alfombra]]s, etc. El amoniaco es capaz de quitar el brillo al barniz y la cera por lo que se utiliza en tareas de decapado de muebles.<ref>''[http://www.consumer.es/web/es/bricolaje/albanileria_y_fontaneria/2002/09/27/52262.php El amoníaco, un excepcional desinfectante y quitamanchas. Su inhalación en altas dosis puede ser perjudicial para la salud]''. Consumer Eroski. Consultado el 23 de abril de 2009.</ref> Durante su utilización debe evitarse mezclarlo con [[lejía]], porque contiene [[hipoclorito sódico]], que reacciona con el amoniaco produciendo [[cloramina]], un gas irritante y muy tóxico.<ref>''[http://www.scif.com/safety/safetymeeting/Article.asp?ArticleID=440 Seguridad en el uso del amoníaco]''. State Compensation Insurance Fund. Consultado el 23 de abril de 2009.</ref>
== Fertilizante agrícola ==
En forma de [[amoníaco anhidro]] tiene un uso como [[fertilizante]] aumentando los niveles de nitrógeno del suelo.
== Referencias ==
{{listaref}}
== Enlaces externos ==
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts126.html ATSDR en Español - ToxFAQs™: Amoníaco] Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs126.html ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Amoníaco] Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
* [http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/401a500/nspn0414.pdf Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del amoniaco.
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[[Categoría:Hidruros]]
[[Categoría:Refrigerantes]]
[[Categoría:Agricultura]]
[[Categoría:Bases]]
[[Categoría:Compuestos de nitrógeno]]
[[Categoría:Productos de limpieza]]
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