Diferencia entre revisiones de «Teoría cinética de los gases»
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Línea 27:
Dado que n y R son constantes para cada gas, la ecuación puede expresarse de la siguiente forma:
:<math>PV = nRT \Longrightarrow \; \frac{PV}{T} = nR = K </math>
Por lo tanto, sin un sistema que se encuentra en un estado A tiene las coordenadas P<sub>1</sub>, V<sub>1</sub> y T<sub>1</sub>, al pasar a un estado B de coordenadas P<sub>2</sub>, V<sub>2</sub> y T<sub>2</sub>, se debe cumplir que:
:<math>\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}</math>
Ahora, si consideramos un proceso isobárico, entonces P<sub>1</sub> = P<sub>2</sub>, y reemplazando en la ecuación anterior se tiene:
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