Diferencia entre revisiones de «Estructura de Lewis»
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[[Imagen:Estructura_lewis_es.png|right|frame|Diagrama de algunas estructura de Lewis de moléculas y átomos.]]
El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante[[ enlace covalente]] como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por [[Gilbert Lewis]], quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo ''La molécula y el átomo''.
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== Representación de los átomos ==
A los diferentes átomos se les pone un punto (o una cruz) alrededor de su símbolo por cada electrón de la [[valencia atómica|capa de valencia]]. Como la cantidad máxima de electrones posible son ocho, se colocan por parejas: una en la parte superior, otra en la inferior, un par a la izquierda y otro a la derecha. Primero se debe poner uno en cada posición, y después se completan las parejas (ver imagen), exceptuando el [[helio]]; sus dos electrones aparecen juntos.
== Moléculas ==
Las moléculas más simples tienen un átomo central que queda rodeado por el resto de átomos de la molécula. En las moléculas formadas por varios átomos de un elemento y uno sólo de otro elemento diferente, éste último es el átomo central. En los compuestos creados por átomos diferentes de diferentes elementos, el menos [[electronegativo]] es el átomo central, exceptuando el hidrógeno. Por ejemplo, en el [[dicloruro de tionilo]] ( SOCl<sub>2</sub>), el átomo central es el [[azufre]]. Generalmente, en estas moléculas sencillas primero hay que unir cada átomo no central con el central mediante un enlace simple.
En algunos casos es difícil determinar el átomo central, en general cuando todos los átomos de los elementos del compuesto aparecen más de una vez en la molécula. En estas ocasiones, la determinación de cuáles átomos se encuentran unidos a cuáles átomos se debe realizar de algún otro modo, ya sea por prueba y error o mediante el conocimiento previo de estructuras que puedan resultar similares.
== Electrones ==
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