Diferencia entre revisiones de «Enlace covalente»

Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los [[electrones]] compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más [[electronegatividad|electronegativo]], es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de [[electrones]]. Este fenómeno se denomina '''[[polaridad (química)|polaridad]]''' (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molécula.

 

 

Cuando la diferencia de electronegatividades es nula (dos átomos iguales), el enlace formado será covalente puro ; para una diferencia de electronegatividades de 1,7 el carácter iónico alcanza ya el 35%, y para una diferencia de 3, será del 49.5%.