Diferencia entre revisiones de «Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos»
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{{VT|pH}}
== Nomenclaturas ==
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
* '''
Nomenclatura sistemática o estequiométrica: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H<sub>2</sub>O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en una formula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cada elemento en el que se lleva a cabo las reacciones para formar el compuesto, en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es '''prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre especifico''' (Véase en [[#Otras reglas y conceptos generales|la sección '''otras reglas''']] nombre genérico y especifico).
{| border=1 align=center
|---- bgcolor=#FFdddd
|Prefijos griegos
|Atomicidad
|---- bgcolor=#FFFFdkkd
|mono-
|1
|---- bgcolor=#FFFFdd
|di-
|2
|---- bgcolor=#FFFFdd
|tri-
|3
|---- bgcolor=#FFFFdd
|tetra-
|4
|---- bgcolor=#FFFFdd
|penta-
|5
|---- bgcolor=#FFFFdd
|hexa-
|6
|---- bgcolor=#FFFFdd
|hepta-
|7
|---- bgcolor=#FFFFdd
|octa-
|8
|---- bgcolor=#FFFFdd
|nona- (o eneá)
|9
|---- bgcolor=#FFFFdd
|deca-
|10
|}
:Por ejemplo, CrBr<sub>3</sub> = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
:En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.
:Ejemplo: Ca<sub>5</sub>F (PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P<sub>3</sub>O<sub>10</sub>]<sup>5-</sup>, en cuyo caso sería:
:Ca<sub>8</sub>F (P<sub>3</sub>O<sub>10</sub>)<sub>3</sub>.
* '''Nomenclatura Stock''': Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la [[valencia (química)|valencia atómica]] del elemento con nombre especifico (valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el especifico del compuesto de esta forma: '''nombre genérico + de + nombre del elemento + el No. de valencia'''. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una formula molecular.
:Ejemplo: Fe<sub>2</sub><sup>+3</sup>S<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].
* '''Nomenclatura tradicional o clásica o funcional''': En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre especifico con una serie de prefijos y sufijos griegos.
:Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la silaba “de”.
:Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia)
: … -oso
: … -ico
:Cuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
: hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)
: … -oso (para números de valencia 3 y 4)
: … -ico (para números de valencia 5 y 6)
: per - … - ico (para el número de valencia 7)
:Ejemplo: Mn<sub>2</sub><sup>+7</sup>O<sub>7</sub><sup>-2</sup> Óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de valencia y en este compuesto esta trabajando con la valencia 7).
=== Otras reglas y conceptos generales ===
Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura están formados por dos nombres: el genérico y el específico. El nombre genérico o general es el que indica a qué grupo de compuestos pertenece la molécula o su función química, por ejemplo si es un óxido metálico/básico, un óxido no metálico/ácido, un peróxido, un hidruro, un hidrácido, un oxácido, una sal haloidea, etc. Y el nombre específico es el que diferencia a las moléculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por ejemplo, óxido ferroso y óxido férrico, estos dos compuestos pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre genérico es óxido y a la vez los nombres específicos ferroso y férrico hacen referencia a dos compuestos diferentes ''' Fe<sub></sub>O''' y '''Fe<sub>2</sub> O<sub>3</sub>''', respectivamente.
En general, en una formula molecular de un compuesto se coloca a la izquierda el elemento con carga o número de valencia positivo (elemento más electropositivo) y a la derecha el que contenga el número de valencia negativo (elemento más [[Electronegatividad|electronegativo]]). Y al contrario de esto, en nomenclatura se coloca el nombre genérico de primero, que es el que designa al elemento de la derecha (el más electronegativo) y el nombre especifico en segundo lugar que es el que designa al elemento de la izquierda (el menos electronegativo). Por ejemplo: óxido de sodio - Na<sub>2</sub>O, el nombre genérico óxido hace referencia al segundo elemento de la formula que es el “oxígeno”, el más electronegativo, y el nombre especifico “sodio” hace referencia al primer elemento de la formula que es el sodio y el menos electronegativo o más electropositivo.
Cómo se trabajan los números de valencia: muchos elementos pueden trabajar con más de un número de valencia, hasta el número 7 de valencia en los [[Usuario:Gerard 123/Elementos Representativos|elementos representativos]]. Con las formulas moleculares se puede determinar con que número trabajan los elementos del compuesto. En la formula de un compuesto la suma de los números de valencia entre los elementos debe ser cero, lo que significa que la molécula será neutra y sin carga, a menos que la formula indique lo contrario con una carga positiva o negativa de la molécula o ion. Por ejemplo: '''FeO''', este compuesto es un óxido y el oxígeno en los óxidos trabaja con una valencia de -2, así que para que la molécula sea neutra el hierro debe sumar el número de valencias suficientes para que la suma de valencias sea cero. Los números de valencia con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3, así que, para esta molécula el hierro va a utilizar la valencia +2. Como solo hay un átomo de hierro y la valencia es +2, el elemento en esa molécula tiene carga de +2 y de igual manera como solo hay un átomo de oxígeno y trabaja con la valencia -2, la carga de este elemento es de -2. Y ahora la suma de valencias o cargas es igual a cero ''' (+2) + (-2) = 0'''. La formula con valencias para este compuesto sería Fe<sup>2</sup>O<sup>-2</sup>. En otro ejemplo, en el compuesto Fe<sub>2</sub >O<sub>3</sub> se busca también un cero en la suma de valencias para que la molécula sea neutra, así que como hay 3 átomos de oxígeno y este trabaja con la valencia -2, la carga para este elemento en la molécula son el número de átomos del elemento multiplicado por el número de valencia con el que este trabaja, que en total seria -6. De esta manera los átomos de hierro deben de sumar valencias para hacer cero al -6 de los oxígenos, en la sumatoria final. Como hay 2 átomos de hierro, este va a trabajar con el número de valencia +3 para hacer un total de +6, que sumados con los -6 de los oxígenos seria cero, que significa una carga neutra para la molécula. Los números de átomos y valencias en la molécula son:
:No. de átomos de hierro = '''(2)'''
:No. de valencia para cada uno de los átomos de hierro = '''(+3)'''
: No. de átomos de oxígeno = '''(3)'''
:No. de valencia para cada uno de los átomos de oxígeno = '''(-2)'''
La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0.
La formula con valencias seria Fe<sub>2</sub><sup>3</sup>O<sub>3</sub><sup>-2</sup> (los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una formula molecular). Como ya se había explicado anteriormente el número de valencias indica los electrones que se juegan en un enlace, y en este ultimo compuesto, Fe<sub>2</sub><sup>3</sup>O<sub>3</sub><sup>-2</sup>, cada uno de los 2 átomos de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de oxígeno, que a la vez cada uno de los 3 oxígenos está ganando 2 electrones. 2 de los 3 átomos de oxígeno reciben 2 electrones de los 2 átomos de hierro, y el 3er átomo de oxígeno recibe 2 electrones, 1 electrón sobrante de cada uno de los 2 átomos de hierro.
[[Archivo:Oxido Ferrico (Estructura de Lewis).png|360px|center]]
:En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los números de valencia están en [[valor absoluto]].
<center>
{| class="wikitable" border=1 align=center
! '''Elemento'''
! ''' Símbolo'''
! '''Número de Valencia'''
!
! '''Elemento'''
! ''' Símbolo'''
! '''Número de Valencia'''
|- align="center"
|style="background:AliceBlue" |Aluminio
|Al
| 3
|
|style="background:AliceBlue" |Antimonio
| Sb
| 3 y 5
|- align="center"
|style="background:AliceBlue" |Arsénico
| As
| 3 y 5
|
|style="background:AliceBlue" |Astato
| At
| 1, 3, 5 y 7
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" |Azufre
| S
| 2, 4 y 6
|
|style="background:AliceBlue" | Bario
| Ba
| 2
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Berilio
| Be
| 2
|
|style="background:AliceBlue" | Bismuto
| Bi
| 3 y 5
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Boro
| B
| 3
|
|style="background:AliceBlue" |Bromo
| Br
| 1 y 5
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" |Cadmio
| Cd
| 2
|
|style="background:AliceBlue" |Calcio
| Ca
| 2
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" |Carbono
| C
| 2 y 4
|
|style="background:AliceBlue" |Cesio
| Cs
| 1
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" |Cinc
| Zn
| 2
|
|style="background:AliceBlue" |Circonio
| Zr
| 4
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" |Cloro
| Cl
| 1, 3, 5 y 7
|
|style="background:AliceBlue" |Cobalto
| Co
| 2 y 3
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" |Cobre
| Cu
| 2 y 1
|
|style="background:AliceBlue" | Cromo
| Cr
| 2, 3, 4, 5 y 6
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Escandio
| Sc
| 3
|
|style="background:AliceBlue" | Estaño
| Sn
| 2 y 4
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Estroncio
| Sr
| 2
|
|style="background:AliceBlue" | Flúor
| F
| 1
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Fósforo
| P
| 1,3 y 5
|
|style="background:AliceBlue" | Galio
| Ga
| 3
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" |Germanio
| Ge
| 2,4 y -4
|
|style="background:AliceBlue" | Hafnio
| Hf
| 4
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Hidrogeno
| H
| 1 y -1
|
|style="background:AliceBlue" | Hierro
| Fe
| 2 y 3
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Iridio
| Ir
| 2, 3, 4 y 6
|
|style="background:AliceBlue" | Itrio
| Y
| 3
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Lantano
| La
| 3
|
|style="background:AliceBlue" | Litio
| Li
| 1
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Magnesio
| Mg
| 2
|
|style="background:AliceBlue" | Manganeso
| Mn
| 2, 3, 4, 6, 7
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Mercurio
| Hg
| 1 y 2
|
|style="background:AliceBlue" | Molibdeno
| Mo
| 2, 3, 4, 5 y 6
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Niobio
| Nb
| 3
|
|style="background:AliceBlue" | Níquel
| Ni
| 2 y 3
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Nitrógeno
| N
| 2, 3, 4 y 5
|
|style="background:AliceBlue" | Oro
| Au
| 1 y 3
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Osmio
| Os
| 2, 3, 4 y 6
|
|style="background:AliceBlue" | Plata
| Ag
| 1
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Platino
| Pt
| 2 y 4
|
|style="background:AliceBlue" | Plomo
| Pb
| 2 y 4
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Potasio
| K
| 1
|
|style="background:AliceBlue" | Renio
| Re
| 1, 2, 4, 6 y 7
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Rodio
| Rh
| 2, 3 y 4
|
|style="background:AliceBlue" | Rubidio
| Rb
| 1
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Rutenio
| Ru
| 2, 3, 4 y 6
|
|style="background:AliceBlue" | Selenio
| Se
| 2, 4 y 6
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Silicion
| Si
| 4
|
|style="background:AliceBlue" | Sodio
| Na
| 1
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Talio
| Tl
| 1 y 3
|
|style="background:AliceBlue" | Tántalo
| Ta
|5
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Tecnecio
| Tc
| 7
|
|style="background:AliceBlue" | Telurio
| Te
| 2, 4 y 6
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Titanio
| Ti
| 3 y 4
|
|style="background:AliceBlue" | Vanadio
| V
| 2, 3, 4 y 5
|-align="center"
|style="background:AliceBlue" | Yodo
| I
| 1,3, 5 y 7
|}
</center>
{{VT|Estructura de Lewis}}
| |||