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Línea 1: [[Archivo:electrólisis.png\|thumb\|200px\|Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.]] ~~el ricard es una puta guarra ke menja pollas i li foten de tot pel cul perque es un gigolo de cullons by:jose~~ La '''Electrólisis''' es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad. <br>La palabra ''Electrólisis'' viene de las raíces ''electro'', electricidad y ''lisis'', separación.</br> == Proceso == El proceso consiste en: * Se funde o se disuelve el electrólito en un determinado solvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en [[ion]]es ([[ionización]]). * Se aplica una corriente eléctrica contínua mediante un par de [[electrodo]]s conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como [[cátodo]], y el conectado al negativo como [[ánodo]]. * Cada electrodo atrae a los iones de [[carga eléctrica\|carga]] opuesta. Así, los iones negativos, o [[anión\|aniones]], son atraídos y se desplazan hacia el ánodo, mientras que los iones positivos, o [[catión\|cationes]], son atraídos y se desplazan hacia el cátodo. [[Archivo:Anim electrolysis of water.gif\|thumb\|left\|Animación sobre la Electrolísis del Agua.]] * La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. * En los electrodos se produce una [[transferencia de electrones]] entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o [[anión\|aniones]] ceden electrones al [[ánodo]] (-) y los iones positivos o [[catión\|cationes]] toman electrones del [[cátodo]] (+). En definitiva lo que ocurre es una reacción de [[oxidación-reducción]], donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria. === Electrolisis del agua === Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales. Es importante hacer varias consideraciones: - Nunca deben unirse los [[electrodos]], ya que la [[corriente eléctrica]] no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará. - Debe utilizarse siempre [[corriente continua]] (energía de baterías o de adaptadores de corriente), NUNCA [[corriente alterna]] (energía del enchufe de la red) - La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva. - Una manera de producir agua otra vez es mediante la exposición a un catalizador. El más comúnmente es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxigeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse. === Aplicaciones de la Electrólisis === Producción de [[aluminio]], [[litio]], [[sodio]], [[potasio]] y [[magnesio]] Producción de [[hidrógeno]] con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver más en [[Dihidrógeno\|hidrógeno diatómico]] Producción de cloro, hidróxido de sodio, clorato de sodio y clorato de potasio. La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro y agua. La [[anodización]] es usada para proteger los metales de la corrosión. La [[galvanoplastia]], también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de un metal menos corrosible sobre otro metal. == Historia == Fue descubierto accidentalmente en 1800 por [[William Nicholson (Químico)\|William Nicholson]] mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés [[Michael Faraday]] desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos. == Véase también == {{commons\|Electrolysis\|Electrólisis}} *[[Ley de Faraday de la electrólisis]] {{Electrólisis}} [[Categoría:Electrólisis\| ]] [[ar:تحليل كهربائي]] [[be:Электроліз]] [[bs:Elektroliza]] [[ca:Electròlisi]] [[cs:Elektrolýza]] [[da:Elektrolyse]] [[de:Elektrolyse]] [[el:Ηλεκτρόλυση]] [[en:Electrolysis]] [[eo:Elektrolizo]] [[et:Elektrolüüs]] [[eu:Elektrolisi]] [[fa:برق‌کافت]] [[fi:Elektrolyysi]] [[fr:Électrolyse]] [[gl:Electrólise]] [[he:אלקטרוליזה]] [[hi:विद्युत अपघटन]] [[hr:Elektroliza]] [[hu:Elektrolízis]] [[id:Elektrolisis]] [[io:Elektrolizo]] [[is:Rafgreining]] [[it:Elettrolisi]] [[ja:電気分解]] [[ko:전기 분해]] [[lt:Elektrolizė]] [[lv:Elektrolīze]] [[mk:Електролиза]] [[ms:Elektrolisis]] [[nds:Elektrolys]] [[nl:Elektrolyse]] [[nn:Elektrolyse]] [[no:Elektrolyse]] [[nov:Elektrolise]] [[pl:Elektroliza]] [[pt:Eletrólise]] [[ro:Electroliză]] [[ru:Электролиз]] [[sh:Elektroliza]] [[simple:Electrolysis]] [[sk:Elektrolýza]] [[sl:Elektroliza]] [[sq:Elektroliza]] [[sr:Електролиза]] [[su:Éléktrolisis]] [[sv:Elektrolys]] [[te:విద్యుద్విశ్లేషణ]] [[tr:Elektroliz]] [[uk:Електроліз]] [[vi:Điện phân]] [[zh:电解]]

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