Revisión del 14:52 3 ene 2010 editar Panderine! (discusión · contribs.) 8460 ediciones m Bot: Marca para revisión errores comunes. ¿Fue un error?, repórtalo aquí ← Ir a diferencia anterior		Revisión del 09:17 4 ene 2010 editar deshacer Javierito92 (discusión · contribs.) Verificadores, Reversores 38 124 ediciones m Revertido a la revisión 31413477 hecha por HUB; Revisado.. (TW) Ir a siguiente diferencia →
Línea 212: Alcanza el [[estado de oxidación]] +8, al igual que el [[rutenio]], estado que no alcanza el [[hierro]], que es el elemento cabecera de este [[grupo de la tabla periódica\|grupo]]. Puede presentar variados estados de oxidación, desde el 0 al +8. Son muy resistentes al ataque por [[ácido]]s, disolviéndose mejor por [[Fusión Alcalina con Sodio\|fusión alcalina]]. == Aplicaciones en Química Orgánica == --[[Especial:Contributions/190.233.37.249\|190.233.37.249]] ([[Usuario Discusión: {{revisar}}190.233.37.249\|discusión]]) 20:36 2 ene 2010 (UTC)<math>Escribe aquí una fórmula</math>{{revisar}}'''''Texto en cursiva''{{revisar}}'''<math>[[Escribe aquí una fórmula]]<math><nowiki>Escribe aquí una fórmula</nowiki>--~~~~</math></math>== Aplicaciones en Química Orgánica == El tetraóxido de Osmio es un buen oxidante capaz de transformar un [[alqueno]] en un diol.

Diferencia entre revisiones de «Osmio»