Diferencia entre revisiones de «Enlace (química)»
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El ejemplo más simple de enlace de tres electrones puede encontrarse en el catión de helio dimérico, He<sub>2</sub><sup>+</sup>, y puede ser considerado también medio enlace porque, en términos de orbitales moleculares, el tercer electrón está en un orbital antienlazante que cancela la mitad del enlace formado por los otros dos electrones. Otro ejemplo de una molécula conteniendo un enlace de tres electrones, además de enlaces de dos electrones, es el [[óxido nítrico]], NO. La molécula de oxígeno, O<sub>2</sub>, también puede ser vista como si tuviera dos enlaces de 3-electrones y un enlace de 2-electrones, lo que justifica su [[paramagnetismo]] y su [[orden de enlace|orden formal de enlace]] de 2.<ref name="pauling">Pauling, L. ''The Nature of the Chemical Bond''. Cornell University Press, '''1960'''.</ref>
Las moléculas con número impar de electrones suelen ser altamente reactivas. Este tipo de enlace sólo es estable entre átomos con electronegatividades similares.<ref name="pauling" />
=== Enlaces flexionados ===
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