Diferencia entre revisiones de «Enlace iónico»
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En [[química]], el '''enlace iónico''' es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción [[electrostática]] entre los [[ion]]es de distinto signo. Se da cuando uno de los [[átomo]]s capta [[electrones]] del otro.
El [[metal]] dona/cede uno o más [[electrón|electrones]] formando un ion con carga positiva o [[catión|cationes]], con [[configuración electrónica]] estable. Estos electrones luego ingresan en el [[no metal]], originando un ion cargado negativamente o [[anión]], que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los
Los [[compuesto iónico|compuestos iónicos]] forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado [[punto de fusión]] e insolubles en [[agua]]; si la atracción es menor, como en el caso del [[cloruro sódico|NaCl]], el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos [[apolar]]es como el [[
== Definición ==
Se denomina enlace
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un [[electrón]] abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El [[cloruro de sodio]] (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan [[sodio]] y [[cloro]], perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo.
:Na Cl → Na <sup>+</sup> Cl<sup>-</sup>
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