Diferencia entre revisiones de «Enlace (química)»

La [[teoría de los orbitales moleculares]] (TOM) usa una combinación lineal de [[orbitales atómicos]] para formar orbitales moleculares, que abarcan la molécula entera. Estos orbitales son divididos frecuentemente en [[orbitales enlazantes]], [[orbitales antienlazantes]], y [[orbitales de no enlace]]. Un [[orbital molecular]] es simplemente un orbital de Schrödinger que incluye varios, pero frecuentemente sólo dos, núcleos. Si este orbital es del tipo en que los electrones tienen una mayor probabilidad de estar ''entre'' los núcleos que en cualquier otro lugar, el orbital será un orbital enlazante, y tenderá a mantener los núcleos cerca. Si los electrones tienden a estar presentes en un orbital molecular en que pasan la mayor parte del tiempo en cualquier lugar excepto entre los núcleos, el orbital funcionará como un orbital antienlazante, y realmente debilitará el enlace. Los electrones en orbitales no enlazantes tienden a estar en orbitales profundos (cerca a los [[orbitales atómicos]]) asociados casi enteramente o con un núcleo o con otro y entonces pasarán igual tiempo entre los núcleos y no en ese espacio. Estos electrones no contribuyen ni detractan la fuerza del enlace. unmas