Diferencia entre revisiones de «Ácido»
Contenido eliminado Contenido añadido
m Revertidos los cambios de 189.202.80.170 (disc.) a la última edición de Diegusjaimes |
|||
Línea 11:
Los compuestos que no tienen hidrógeno en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su estructura.
=== Ácidos de Brønsted
Aunque el concepto de Arrhenius es muy útil para describir muchas reacciones, también está un poco limitado en su alcance. En 1923, los químicos [[Johannes Nicolaus Brønsted]] y [[Thomas Martin Lowry]] reconocieron independientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un protón. Un '''ácido de Brønsted-Lowry''' (o simplemente ácido de Brønsted) es una especie que dona un protón a una base de Brønsted-Lowry. La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry tiene varias ventajas sobre la teoría de Arrhenius. Considere las siguientes reacciones del [[ácido acético]] (CH<sub>3</sub>COOH), el [[ácido orgánico]] que le da al [[vinagre]] su sabor característico:
: [[Archivo:Acid-base.png]]
| |||