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Línea 1: [[Imagen:Ionic bonding.png\|thumb\|El [[sodio]] y el [[cloro]] uniéndose iónicamente para formar cloruro de sodio.]] En [[química]], el '''enlace iónico''' es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción [[electrostática]] entre los [[ion]]es de distinto signo. Se da cuando uno de los [[átomo]]s capta [[electrones]] del otro. El [[metal]] dona~~/cede~~ uno o más [[electrón\|electrones]] formando un [[ion]]es con carga positiva o [[catión\|cationes]], con una [[configuración electrónica]] estable. Estos electrones luego ingresan en el [[no metal]], originando un ion cargado negativamente o [[anión]], que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace. Los [[compuesto iónico\|compuestos iónicos]] forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerzas ~~electrostáticas~~electroestáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado [[punto de fusión]] e insolubles en [[agua]]; si la atracción es menor, como en el caso del [[cloruro sódico\|NaCl]], el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos [[~~apolar~~apolare]]ess como el [[benceno]].<ref>Jimeno, et. al. 1999. ''Biologia II''. Santillana, Barcelona. ISBN 84-7911-813-X</ref> == Definición == Se denomina enlace iónico al [[enlace químico]] de dos o más [[átomo]]s cuando éstos tienen una diferencia de [[electronegatividad]] ~~mayor a~~de 1.,7 ó mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por [[W. Kossel]] en [[1916]]. En una unión de dos átomos por enlace iónico, un [[electrón]] abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El [[cloruro de sodio]] (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan [[sodio]] y [[cloro]], perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo.: :~~Na Cl~~NaCl → Na <sup>+</sup> Cl<sup>-</sup> De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un [[catión]] (de carga positiva) y un [[anión]] (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los [[ion]]es provoca entonces una fuerza de [[interacción electromagnética]] entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones. Línea 15 ⟶ 17: == Características == [[Imagen:Sodium-chloride-3D-ionic.png\|right\|thumb\|Enlace iónico en el NaCl]] Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son: Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones Altos [[punto de fusión\|puntos de fusión]] y [[ebullición]]. Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. Son [[solubilidad\|solubles]] en ~~solventes~~disolventes polares y aun así ~~su solubilidad~~ es muy baja. Una vez fundidos o en [[solución acuosa]], sí conducen la [[electricidad]]. En [[estado sólido]] no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de [[Sal (condimento)\|sal]] como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un [[circuito]] un cubo de [[agua]], pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá . Esto se debe a que los [[ión\|iones]] disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este funciona. Línea 31: Los iones se clasifican en dos tipos: a) [[Anión]]: Es un [[ión]] con [[carga eléctrica\|carga ~~positiva~~negativa]], lo que significa que los [[átomo]]s que lo conforman tienen un ~~defecto~~exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica la carga): NaF(+-) [[~~sodio~~fluoruro]] Cl(-) [[cloruro]]▼ Br(-) [[bromuro]]▼ I(-) [[yoduro]]▼ S(2-) [[sulfuro]]▼ SO4(2-) [[sulfato]]▼ NO3(-) [[nitrato]]▼ PO4(3-) [[fosfato]]▼ ClO(-) [[hipoclorito]]▼ ClO2(-) [[clorito]]▼ ClO3(-) [[clorato]]▼ ClO4(-) [[perclorato]]▼ CO3(2-) [[carbonato]]▼ BO3(3-) [[borato]]▼ MnO4(-) [[permanganato]]▼ CrO4(2-) [[cromato]]▼ Cr2O7(2-) [[dicromato~~]]Na(+) [[sodio~~]]▼ b) [[Catión]]: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con ~~exceso~~déficit de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica ~~negativa~~positiva. Los más comunes son formados a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.▼ FNa(-+) [[~~fluoruro~~sodio]]▼ K(+) [[potasio]] Ca(2+) [[calcio]] Línea 56 ⟶ 76: NO2(+) [[nitronio]] H3O(+) [[hidronio]] ▲b) [[Catión]]: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con exceso de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica negativa. Los más comunes son formados a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales. ▲F(-) [[fluoruro]] ▲Cl(-) [[cloruro]] ▲Br(-) [[bromuro]] ▲I(-) [[yoduro]] ▲S(2-) [[sulfuro]] ▲SO4(2-) [[sulfato]] ▲NO3(-) [[nitrato]] ▲PO4(3-) [[fosfato]] ▲ClO(-) [[hipoclorito]] ▲ClO2(-) [[clorito]] ▲ClO3(-) [[clorato]] ▲ClO4(-) [[perclorato]] ▲CO3(2-) [[carbonato]] ▲BO3(3-) [[borato]] ▲MnO4(-) [[permanganato]] ▲CrO4(2-) [[cromato]] ▲Cr2O7(2-) [[dicromato]]Na(+) [[sodio]] == Referencias == <references/> == Véase también == Línea 88 ⟶ 86: * [[Enlace químico]] [[Categoría:~~Enlace~~Enlaces ~~químico~~químicos]] [[Categoría:Iones]] ~~[[am:አዮኒክ ቦንድ]]~~ [[ar:رابطة أيونية]] [[bg:Йонна химична връзка]] Línea 97 ⟶ 94: [[ca:Enllaç iònic]] [[cs:Iontová vazba]] ~~[[cy:Bond ïonig]]~~ [[de:Ionische Bindung]] ~~[[el:Ετεροπολικός δεσμός]]~~ [[en:Ionic bond]] [[et:Iooniline side]] Línea 105 ⟶ 100: [[fi:Ionisidos]] [[fr:Liaison ionique]] ~~[[gl:Enlace iónico]]~~ [[he:קשר יוני]] [[hr:Ionska veza]] [[id:Ikatan ion]] ~~[[is:Jónatengi]]~~ [[it:Legame ionico]] [[ja:イオン結合]] Línea 124 ⟶ 117: [[sk:Iónová väzba]] [[sl:Ionska vez]] ~~[[sq:Lidhja jonike]]~~ [[sr:Јонска веза]] [[sv:Jonbindning]]

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