Diferencia entre revisiones de «Agua dura»
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En [[química]], se denomina '''dureza del agua''' a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular [[sal (química)|sales]] de [[magnesio]] y [[calcio]]. Son éstas las causantes de la [[dureza del agua]], y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales metálicas.
== Tipos de dureza ==
[[Archivo:Kochendes wasser.jpg|thumb|200px|Agua hirviendo.]]
La dureza del agua tiene una distinción compartida entre ''dureza temporal'' (o ''de carbonatos''). y ''dureza permanente'' (o ''de no-carbonatos'')
=== Dureza temporal ===
La dureza temporal se produce por [[carbonato]]s y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición de [[Ca(OH)2]] (hidróxido de calcio).
<math>{CaCO_3} {_{(s)}} + {H_2} {O} {_{(l)}} + {CO_2} {_{(g)}} {\rightleftharpoons} {Ca(HCO_3)_2} {_{(aq)}}</math>
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de [[ácido carbónico]] disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de [[estalagmita]]s y [[estalactita]]s.
=== Dureza permanente ===
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura. Puede ser eliminada utilizando el método SODA (Sulfato de Sodio).
También es llamada "dureza de no carbonato"
== Medidas de la dureza del agua ==
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;'''Grado inglés (°e)''' o '''grado Clark''': Equivale a 14,3 mg CaCO<sub>3</sub>/l de agua.
La forma más común de medida de la dureza de las aguas es por titulación con [[EDTA]]. Este agente complejante permite valorar tanto la concentración de Ca como la de Mg.
=== Clasificación de la dureza del agua ===
{|border="2" style="border-collapse:colputa" align="center"
! Tipos de agua !! mg/l !! °FR !! ºDE !! ºUK
|-
| [[Agua blanda]] || <math>\le</math>17 || <math>\le</math>1.7 || <math>\le</math>0.95 || <math>\le</math>1.19
|-
| Agua levemente dura || <math>\le</math>60 || <math>\le</math>6.0 || <math>\le</math>3.35 || <math>\le</math>4.20
|-
| Agua moderadamente dura || <math>\le</math>120 || <math>\le</math>6.70 || <math>\le</math>8.39 || <math>\le</math>
|-
| [[Agua dura]] || <math>\le</math>180 || <math>\le</math>18.0 || <math>\le</math>10.05 || <math>\le</math>12.59
|-
| Agua muy dura || >180 || >18.0 || >10.05 || >12.59
|-
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