Diferencia entre revisiones de «Catálisis»
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== Características ==
La característica general de la catálisis es que la reacción catalítica tiene una menor cambio de [[energía libre]] de la [[etapa limitante]] hasta el [[estado de transición]] que la reacción no catalizada correspondiente, resultando en una mayor velocidad de reacción a la misma temperatura. Sin embargo, el origen mecánico de la catálisis es complejo.
Los catalizadores pueden afectar favorablemente al entorno de reacción, por ejemplo, los [[catalizador ácido|catalizadores ácidos]] para las reacciones de los compuestos [[grupo carbonilo|carbonílicos]] forman compuestos intermedios específicos que no se producen naturalmente, tales como los [[éster]]es de Osmio en la [[dihidroxilación]] de [[alqueno]]s catalizadas por el [[tetróxido de osmio]] , o hacer la ruptura de los reactivos a formas reactivas, como el [[hidrógeno atómico]] en la [[hidrogenación catalítica]].
[[Cinética química|Cinéticamente]], las reacciones catalíticas se comportan como las [[reacción química|reacciones químicas]] típicas, es decir, la velocidad de reacción depende de la frecuencia de contacto de los reactivos en la etapa determinante de velocidad (ver [[ecuación de Arrhenius]]. Normalmente, el catalizador participa en esta etapa lenta, y las velocidades están limitadas por la cantidad de catalizador. En [[catálisis heterogénea]], la difusión de los reactivos a la superficie de contacto y la difusión de los productos desde dicha superficie puede ser la etapa determinante de la velocidad. Eventos similares relacionados con la unión del [[sustrato]] y la disociación del producto se aplican en la [[catálisis homogénea]].
Aunque los catalizadores no son consumidos por la propia reacción, pueden resultar inhibidos, desactivados o destruidos por procesos secundarios. En la catálisis heterogénea, procesos secundarios típicos incluyen el [[coque]]o, donde el catalizador se cubre por productos secundarios [[polímero|poliméricos]]. Además, los catalizadores heterogéneos pueden disolverse en la solución en un sistema sólido-líquido o evaporase en un sistema sólido-gas.
== Principios generales de la catálisis ==
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